Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Действие электролитов на коагуляцию
Установлен ряд эмпирических закономерностей воздействия электролитов, которые известны под названием правил коагуляции: 1. Любые электролиты могут вызвать коагуляцию, однако заметное воздействие они оказывают при достижении определенной концентрации. Порог коагуляции – минимальная концентрация электролита, вызывающая коагуляцию (g, моль/л; иногда Ск). Порог коагуляции определяют по помутнению, изменению окраски или по началу выделения дисперсной фазы в осадок. 2. Правило Шульце-Гарди (правило значности, эмпирическое): Коагулирующим действием обладает тот ион электролита, который имеет заряд, противоположный заряду потенциалопределяющих ионов мицеллы (гранулы), причем, коагулирующее действие тем сильнее, чем выше заряд. где К – коагулирующая способность (примем ее за единицу). По правилу Шульца – Гарди значение порогов коагуляции для противоионов с зарядами 1, 2 и 3 соотносятся как 1:1/20:1/500, т.е. чем выше заряд, тем меньше требуется электролита, чтобы вызвать коагуляцию. Например, коагулируем золь сульфида мышьяка (As2S3): или Fe(OH)2
(As2S3) Fe(OH)2 NaCl (Na+) g=5 моль/л KBr (Br-) g=12,5 MgCl2 (Mg2+) g=0,72 K2SO4 (SO42-) g=0,205 AlCl3 (Al3+) g=0,092
Правило Шульце – Гарди имеет приближенный характер и описывает действие ионов лишь неорганических соединений.
3. В ряду органических ионов коагулирующее действие возрастает с повышением адсорбционной способности. 4. В ряду неорганических ионов одинаковой зарядности их коагулирующая активность возрастает с уменьшением гидратации. Лиотропные ряды или ряды Гофмейстера – это порядок расположения ионов по их способности гидратироваться (связывать воду). Слово ''лиотропный'' значит ''стремящийся к жидкости'' (более подходящий термин для случая водных сред – гидротропный). возрастание коагулирующей активности Li+; Na+; K+; Rb+; Cs+ возрастание степени гидратации Теплота гидратации: 140 117 93 86 (ккал/г-ион)
5. Очень часто началу коагуляции соответствует снижение дзета-потенциала до критического значения (около 0,03 В).
6. В осадках, получаемых при коагуляции электролитами, всегда присутствуют ионы, вызывающие ее.
Совместное действие электролитов При коагуляции Смеси электролитов при коагуляции золей редко действует независимо. Наблюдаемые при этом явления можно свести к трем следующим: аддитивность, антагонизм и синергизм электролитов. Указанные явления при использовании смесей электролитов приведены на рис.5.2.
Зависимость 1 – характеризует аддитивное действие электролитов. Коагулирующее действие в смеси определяют по правилу простого сложения: KCl+KNO3; NaCl+KCl Кривая 2 – антагонизм электролитов – содержание каждого электролита в смеси превышает его собственную пороговую концентрацию Al(NO3)3+K2SO4; Ti(NO3)4+Na2SO4 Синергизм действия электролитов демонстрирует кривая 3. Усиливается действие каждого из электролитов – для коагуляции их требуется меньше в смеси, чем каждого по отдельности. LiCl+CaCl2 действуют на гидрозоль H2S
Рис. 5.2. Совместное действие электролитов при коагуляции.
|
|||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-19; просмотров: 231; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.222.69.152 (0.004 с.) |