Химические показатели качества воды.



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Химические показатели качества воды.



 

1. Концентрация ГДП. Взвешенные вещества в природных водах содержатся в виде глинистой суспензии, частиц песка, отмершей растительности; в котловой и обрабатываемой воде—в виде шлама, содержащего плохо растворимые вещества: СаСО3, Mg(OH)2, Ре(ОН)3 и др.

Сгдп – определяют путем фильтрования пробы воды через бумажный фильтр, с последующим его высушиванием при температуре t = 105 – 110оС до постоянной массы.

Косвенные методы: определяют прозрачность сантиметров столба воды методом шрифта или креста. При Сгдп < 3 мг/кг определяют мутность воды путем сравнения с эталонами мутности.

Приборы – мутномеры.

 

2. Концентрация истиннорастворенных примесей – концентрация отдельных видов ионов.

Ионный состав воды определяют методами химического анализа или с помощью специальных ионов.

Для того чтобы определить эквивалентную массу иона, нужно массу иона, выраженную в мг разделить на его валентность.

ЭNa+ = 23/1 = 23 мг-экв/мг-экв

СNa+ = 69 мг/кг = 69/23 = 3 мг-экв/кг

Правило: Чтобы определить валентную массу для соли, кислоты, основания нужно массу молекулы, выраженную в мг, разделить на произведение валентностей ионов, входящих в данное соединение.

ЭNaCl = (23+35,5)/1*1 = 58,5 мг/мг-экв

ЭH2SO4 = (2+64+32)/1*2 = 49 мг/мг-экв

Точность анализа оценивают с помощью закона электронейтральности.

SК = SА Сумма концентрации всех катионов, выраженная в мг-экв/кг, должна быть равна сумме концентраций всех анионов, выраженной в мг-экв/кг.

Если погрешность больше 1% - анализ неточный.

Суммарная концентрация всех ионов воды в мг/кг представляет собой солесодержание воды.

S – среднее солесодержание природных вод

S = 0,2¸0,5 г/кг

 

3. Концентрация коррозионно-активных газов зависит от множества различных газов: от его парциального давления над водой, от температуры воды, ее солесодержания, рН воды, природы газа.

Основные – О2, СО2.

ССО2 £ 0,5 мг/кг; СО2 £ 10 мг/кг

 

4. Показатель концентрации водородных ионов – рН воды

Н+] = г/кг, г-экв/кг, г/моль.

при t = 22оС, в чистой воде 10-7

рНо =7 – вода нейтральная

 

при 0оС рНо = 7,47 зависит от температуры

при 300оС рНо = 5,7

Величина рН в природной воде целиком определяется характером и концентрацией примесей в ней. Обычно рН природных вод не более и не менее 6-8; и зависит в основном от концентрации СО2 в воде.

рН дождевой воды < 5.

 

Технологические показатели.

1) Сухой остаток определяют упариванием пробы профильтрованной воды с последующим подсушиванием остатка при температуре 105 – 110оС до постоянной массы. С его помощью оценивают солесодержание воды.

Сухой остаток состоит из молекулярно- и коллоидно-растворенных веществ (минеральных и органических).

При пропаривании сухого остатка при 800оС получают прокаленный остаток; по их разнице оценивают содержание в воде органических коллоидов.

 

2) Щелочность воды. Общей щелочностью воды Що называется выраженная в мг-экв/кг суммарная концентрация (SС) содержащихся в воде гидроксид-ионов (ОН-), анионов слабых кислот НСО3-, СО32-, НSiO3-, PO43- и некоторых гуматов, которые гидрализуясь дают щелочную среду.

CO32-2О « НСО3-+ОН-

Щг – гидратная щелочность,

Щб – бикарбонатная щелочность,

Щк – карбонатная щелочность.

 

3) Жесткость воды обусловлена наличием в воде катионов кальция и магния.

Общей жесткостью воды Жо называется выраженная в мг-экв/кг суммарная концентрация (SС) содержащихся в воде катионов Са2+и Mg2+.

ЖСа = ССаСа, мг-экв/кг – кальциевая жесткость;

ЖMg = СMgMg, мг-экв/кг – магниевая жесткость.

Жккарбонатная жесткость, обусловлена наличием в воде бикарбонатов Са и Mg (Са(НСО3)2, Mg(НСО3)2), поскольку СаСО3¯, Mg СО3¯ труднорастворимы.

Жнкнекарбонатная жесткость обусловлена остальными растворимыми солями Са и Mg. Например CaCl2, MgCl2,CaSO4, MgSO4.

По значению Жо, мг-экв/дм3, природных вод установлена следующая классификация жесткости: Жо < 1,5 – малая; Жо = 1,5-3,0 –средняя; Жо=3,0-6,0 – повышенная; Жо=6,0-12,0 – высокая; Жо > 12,0 –очень высокая.

Жесткость воды является главной причиной образования накипи на поверхностях нагрева.

Удаление из воды Са2+ и Mg2+называется умягчением воды.

 

4) Окисляемость воды косвенным путем характеризует наличие в воде органических примесей

Определяют с помощью сильно окисляющего вещества – чаще всего KМnO4 – в кислой среде.

Измеряют в мгО2/кг затраченных на окисление органических примесей 1 кг воды.

Окисляемость чистых грунтовых вод – 1-3 мгО2/кг

В поверхностных водах – до 12 мгО2/кг.

 

5) Удельная электрическая проводимость воды.

æ - указывает на суммарную концентрацию в воде ионногенных примесей.

Для растворов (проводник 2-го рода) æ зависит от температуры, концентрации и типа электролита, степени его диссоциации.

Измеряют с помощью прибора – кондуктомера

[æ] = См/м, См = 1/Ом – Сименс – единица измерения проводимости

С помощью æ оценивают солесодержание воды, используют в тех случаях, когда солесодержание мало и измерить его сложно. Недостатком ме­тода является завышение показаний при наличии в пробе растворенных газов СО2 и NH4. Поэтому при опре­делении, например, солесодержания пара следует вводить поправки на газовые составляющие либо подвер­гать пробу глубокой дегазации

Для чистой воды æ = 4 мкСм/м

Для энергоблоков не больше 30 мкСм/м.

 

6) Кремнесодержание воды условно выражают в CSiO2 или CSiO3-, не дифференцируя все многообразие содержащихся в воде малорастворимых кремниевых кислот.

mSiO2*nH2O

 

В поверхностных и артезианских водах CSiO2= 1-30 мг/кг, из них 5-20% в коллоидной форме.



Последнее изменение этой страницы: 2016-12-27; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.227.235.216 (0.011 с.)