ТОП 10:

Молекулярно-кинетический и термодинамический способы описания состояния микроскопической системы. Термодинамические параметры системы. Идеальный газ. Законы идеального газа.



Молекулярно-кинетический и термодинамический способы описания состояния микроскопической системы. Термодинамические параметры системы. Идеальный газ. Законы идеального газа.

Термодинамической системой называется совокупность макроскопических тел, состоящих из огромного числа независимо движущихся молекул (материальных точек). Под телом может подразумеваться и жидкость, и газ, и кристалл, и плазма и т.д.

Следовательно, термодинамическая система --- это система с огромным числом степеней свободы. Описать ее можно с помощью микроскопических параметров, т.е. скоростей, координат, масс отдельных молекул. Тогда изменение состояния системы, т.е. процесс, протекающий в ней, будет суммарным результатом движения всех молекул. Такой способ описания называется молекулярно--кинетическим или статистическим. Он используется в статистической физике.

Но можно описать термодинамическую систему, не интересуясь движением отдельных молекул, т.е. с помощью макроскопических или термодинамических параметров, характеризующих состояние системы в целом. Такими параметрами являются: объем V, давление p, температура T, поляризованность , намагниченность и т.п. Этот способ описания называется термодинамическим и изучается в термодинамике.

Идеальный газ - газ, в котором отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия.

Законы:
а) Закон Бойля - Мариотта: при неизменных температуре и массе произведение численных значений давления и объема газа постоянно: pV = const

б) Закон Гей-Люссака: при постоянном давлении объем данной массы газа прямо пропорционален его абсолютной температуре: V = Vо(1 + at), где V - объем газа при температуре t, °С; Vо – его объем при 0°С. Величина a называется температурным коэффициентом объемного расширения. Для всех газов a = (1/273°С–1).

в) Закон Шарля: при постоянном объеме давление данной массы газа прямо пропорционально его абсолютной температуре: p = pо(1+gt), где ро - давление газа при температуре t = 273,15 К.
Величина g называется температурным коэффициентом давления.

г) Закон Авогадро: при одинаковых давлениях и одинаковых температурах и равных объемах различных идеальных газов содержится одинаковое число молекул.

Закон Джоуля-Ленца, закон Виемана-Франца, закон Ома на основе классической теории электропроводимости.

Молекулярно-кинетический и термодинамический способы описания состояния микроскопической системы. Термодинамические параметры системы. Идеальный газ. Законы идеального газа.

Термодинамической системой называется совокупность макроскопических тел, состоящих из огромного числа независимо движущихся молекул (материальных точек). Под телом может подразумеваться и жидкость, и газ, и кристалл, и плазма и т.д.

Следовательно, термодинамическая система --- это система с огромным числом степеней свободы. Описать ее можно с помощью микроскопических параметров, т.е. скоростей, координат, масс отдельных молекул. Тогда изменение состояния системы, т.е. процесс, протекающий в ней, будет суммарным результатом движения всех молекул. Такой способ описания называется молекулярно--кинетическим или статистическим. Он используется в статистической физике.

Но можно описать термодинамическую систему, не интересуясь движением отдельных молекул, т.е. с помощью макроскопических или термодинамических параметров, характеризующих состояние системы в целом. Такими параметрами являются: объем V, давление p, температура T, поляризованность , намагниченность и т.п. Этот способ описания называется термодинамическим и изучается в термодинамике.

Идеальный газ - газ, в котором отсутствуют силы межмолекулярного взаимодействия.

Законы:
а) Закон Бойля - Мариотта: при неизменных температуре и массе произведение численных значений давления и объема газа постоянно: pV = const

б) Закон Гей-Люссака: при постоянном давлении объем данной массы газа прямо пропорционален его абсолютной температуре: V = Vо(1 + at), где V - объем газа при температуре t, °С; Vо – его объем при 0°С. Величина a называется температурным коэффициентом объемного расширения. Для всех газов a = (1/273°С–1).

в) Закон Шарля: при постоянном объеме давление данной массы газа прямо пропорционально его абсолютной температуре: p = pо(1+gt), где ро - давление газа при температуре t = 273,15 К.
Величина g называется температурным коэффициентом давления.

г) Закон Авогадро: при одинаковых давлениях и одинаковых температурах и равных объемах различных идеальных газов содержится одинаковое число молекул.







Последнее изменение этой страницы: 2016-12-12; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 35.175.121.230 (0.003 с.)