Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Алгоритм 2. Решение через уравнение с одним неизвестным
(подходит только для задач, в которых можно найти общее количество продукта, образующегося во всех параллельных реакциях) 1. Составить уравнения реакций. 2. Найти количество образовавшегося вещества. 3. Обозначить количество вещества, получившегося в результате одной реакции, через х моль, тогда количество вещества, получившегося в результате второй реакции, будет равно: (νобщ – х) моль. Выразить, согласно уравнениям реакций, количества веществ в исходной смеси. 4. Выразить массы веществ, составить и решить уравнение с одним неизвестным.
Из двух задач, решенных по алгоритму 1, этим способом можнорешить только задачу II. 1 (в разделе ТИП II «ПАРАЛЛЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»).
Решение задачи 1 1) Составим уравнения реакций: Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ (1)
2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ (2)
2) Найдем количество вещества образовавшегося водорода: ν(Н2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2моль
3) Для удобства вычислений обозначим количество вещества водорода, получившегося по реакции (2): Пусть ν(Н2)2 = х моль, тогда количество вещества водорода, получившегося по реакции (1), равно: ν(Н2)1 = 0,2 – х (моль) Согласно уравнениям реакций в исходной смеси было: ν(Mg) = 0,2 – x (моль); ν(Al) = 2x / 3 (моль)
4) Выразим массы: m(Mg) = 24(0,2 – x) = 4,8 – 24x (г) m(Al) = 27 • 2x / 3 = 18х (г) Составим уравнение с одним неизвестным: 4,8 – 24х + 18х = 3,9 x = 0,15 ν(Mg) = 0,2 – 0,15 = 0,05 моль ν(Al) = 2/3 • 0,15 = 0,1 моль 5) Найдем массы магния и алюминия и их массовые доли в смеси: m(Mg) = 0,05 • 24 = 1,2г m(Al) = 0,1 • 27 = 2,7г w(Mg) = m(Mg) / m(см.) = 1,2 / 3,9 = 0,3077 w(Al) = m(Al) / m(см.) = 2,7 / 3,9 = 0,6923 Ответ. w(Mg) = 30,77 %; w(Al) = 69,23%
Задачи для самостоятельного решения
1. В результате сгорания 8,96л смеси метана и пропана выделилось 13,44л углекислого газа. Определите объемные доли газов в исходной смеси в %. (75% и 25%) 2. При сгорании 40л смеси этана и пропана образовалось 84л углекислого газа. Определите объемные доли газов в исходной смеси. ( 90% и 10%) 3. Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 0,896л (н.у.) смеси пропана и бутана, пропустили через избыток известковой воды. В результате выпал осадок массой 14г. Определите объемные доли газов в исходной смеси. (50% и 50%) 4. При сгорании смеси метана и бутана массой 6,1г образовался углекислый газ массой 17,6г. Определите массовые и объемные доли веществ в смеси. (52,5%, 47,5% и 80%, 20%)
5. Смесь этена и пропена массой 1,12г может обесцветить 150г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Определите объемную долю этена в исходной смеси. ( 33,3%) 6. При растворении 27,2г смеси карбидов кальция и алюминия в соляной кислоте получилось 11,2л (н.у.) смеси газов. Определите состав исходной смеси. (12,8г СаС2; 14,4г Al4C3) 7. По реакции Кучерова из 6,72л (н.у.) смеси ацетилена и пропина получили смесь продуктов реакций массой 14,6г. Найдите объемные доли газов в исходной смеси. (66,7% и 33,3%) 8. Смесь метаналя и этаналя массой 0,74г обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра и получили 6,48г осадка. В каком молярном соотношении смешаны альдегиды в исходной смеси? Ответ: 1:1 9. Через раствор объемом 178,6 мл (р = 1,12 г/мл) с массовой долей гидроксида натрия 5% пропустили оксид серы (IV) объемом 3,36 л. Определите массовые доли полученных солей в растворе. (2,48% NaHSO3; 6,01% Na2SO3) 10. Сульфид марганца (II) массой 26,1 г обработали раствором хлороводородной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор, полученный при взаимодействии натрия массой 9,2 г с водой массой 300 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе. (3,5% NaHS; 2,45% Na2S) 11. Для восстановления железа из оксида железа (III) было использовано 13,44 л угарного газа (н.у). Образовавшийся после реакции газ пропустили через 1000 мл 3,1%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,033. Определите концентрацию веществ в конечном растворе. (3,2% NaHСO3; 2% Na2СO3) 12. 21,1г смеси цинка и алюминия растворили в 565мл раствора азотной кислоты, содержащего 20% НNО3 и имеющего плотность 1,115г/мл. Объем выделившегося газа, являющегося простым веществом и единственным продуктом восстановления азотной кислоты, составил 2,912л (н.у.). Определите состав полученного раствора в массовых процентах. (5,83% Zn(NO3)2, 9,86% Al(NO3)3, 4,28% HNO3) 13. 16г смеси цинка, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6л газа (н.у.) и не растворилось 5г вещества. Определите массовые доли металлов в смеси. (56,25% Zn, 12,5% Al, 31,25%Cu)
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 2655; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.140.108 (0.022 с.) |