Написать формулы закона Вант-Гоффа для водных растворов неэлектролитов и электролитов.

Ответ:

, кПа;

, кПа.

РАСТВОРЫ СИЛЬНЫХ И СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ. ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ

УРОВЕНЬ А

1. Написать выражение ПР и привести их табличное значение для следующих соединений PbCl₂ и Ag₂S.

Ответ: PbCl_2(к) <=> Pb + 2Cl ;

ПР = 2 ∙ 10^-5;

Ag₂S_(к) <=> 2Ag +S ;

ПР = 5,7 ∙ 10^-51,

т.е. растворимость Ag₂S значительно меньше растворимости PbCl₂.

2. Написать уравнения диссоциации, выражения констант диссоциации и привести их табличное значение для H₂S.

Ответ: поскольку H₂S – слабый электролит, то процесс диссоциации является обратимым и протекает ступенчато:

1-я ступень: H2S <=> H^+ + HS^-;
=6,0·10^-8.
2-я ступень: HS^-<=> Н^+ + S^2-;
=1,0·10^-14.

Поскольку больше в 6∙10⁶ раз, то можно считать, что диссоциация H₂S протекает в основном по первой ступени.

3. Определить силу электролитов и написать уравнения диссоциации сильных электролитов:

Zn(OH)₂; HCl; H₃PO₄; NaOH; HCN.

Ответ: поскольку к сильным относятся кислоты HCl, HBr, HJ, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, а к сильным основаниям относятся LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂, то

Zn(OH)₂ – слабый электролит; HCl – сильный электролит; H₃PO₄ – слабый электролит; NaOH – сильный электролит, HCN – слабый электролит.

Диссоциация сильных электролитов на ионы протекает нацело:

HCl = H⁺ + Cl^-;

NaOH = Na⁺ + OH^-.

 

 

8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

 

УРОВЕНЬ A

1.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NH₄NO₂, Na₂CO₃, Al₂(SO₄)₃, NaNO₃?

Ответ: любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания:

NH₄NO₂ Na₂CO₃

NH₄OH + HNO₂ NaOH + H₂CO₃

Слаб. слаб. сильн. слаб.

Al₂(SO₄)₃ NaNO₃

Al(OH)₃ + H₂SO₄ NaOH + HNO₃

Слаб. сильн. сильн. сильн.

Гидролизу подвергаются соли, которые образованы при взаимодействии слабой кислоты и слабого основания; слабой кислоты и сильного основания; сильной кислоты и слабого основания; это соли NH₄NO₂, Na₂CO₃, Al₂(SO₄)₃. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются (NaNO₃).

2.Указать реакцию среды водных растворов солей K₂SO₃, ZnCl₂, Cr(NO₃)₃, KNO₃.

Ответ:

K₂SO₃

KOH + H₂SO₃

Сильн. слаб.

Реакция среды определяется сильным электролитом, участвующим в образовании соли. Сульфит калия образован слабой кислотой и сильным основанием, поэтому реакция среды щелочная, рН > 7.

ZnCl₂ Cr(NO₃)₃

Zn(OH)₂ + HCl Cr(OH)₃ + HNO₃

Слаб. сильн. слаб. сильн.

Хлорид цинка и нитрат хрома (III) образованы сильной кислотой и слабым основанием, поэтому реакция среды кислая, pH < 7.

КNO₃

КOH + HNO₃

Сильн. сильн

Нитрат калия образован сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергается, поэтому реакция среды – нейтральная, рН = 7.

3. Написать полное молекулярное уравнение по данному сокращенному ионно-молекулярному уравнению:

Ca²⁺ + CО → CaCО₃↓.

Ответ: для написания молекулярного уравнения ионы Ca²⁺ и CО берем из растворимых солей (см. таблицу растворимости). Вторая образующаяся в результате реакции соль в молекулярном уравнении должна быть растворима.

СaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl