ДE N2. Общая и неорганическая химия

Тесты по химии

 

ДE N2. Общая и неорганическая химия

Способы выражения состава

5.1. Массовая доля гидрокарбоната натрия в растворе, полученном при смешении 50 г раствора с массовой долей NaНСO₃ 8% и 150 г раствора с массовой долей соли 4%, составляет ___ % (с точностью до целого значения). Введите ответ

5.2. Объем хлороводорода (н.у.), который содержится в 50 литрах 0.1 М раствора соляной кислоты, составляет ____ литра(ов) (с точностью до целого значения). Введите ответ

5.3. Массовая доля гидроксида натрия в растворе, полученном при разбавлении 200 мл 2.5М раствора NaOH в 5 раз, составляет ___ % (с точностью до целого значения; (r_p-pa = 1 г/cм³). Введите ответ

5.4. Массовая доля сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса (CuSO₄∙5H₂O) в 350 мл воды, составляет ____ % (с точностью до целого значения). Введите ответ

5.5. 50 г 49%-ного раствора серной кислоты разбавили водой до объема 500 мл. Молярная концентрация эквивалентов H₂SO₄ в полученном растворе составляет ____ моль/л (с точностью до целого значения). Введите ответ

5.6. Масса медного купороса, необходимого для приготовления 500 мл раствора сульфата меди (II) с массовой долей растворенного вещества 3,2% (r = 1 г/см³), составляет ____ г (с точностью до целого значения). Введите ответ

5. 7. Масса медного купороса, необходимая для приготовления 2 л 0.1 М раствора сульфата меди (II), составляет ____ г (с точностью до целого значения).

Введите ответ

5.7. Масса серной кислоты, содержащейся в 1 мл раствора с молярной концентрацией эквивалентов H₂SO₄ равной 2 моль/л, составляет ____ мг (с точностью до целого значения). Введите ответ

5.8. Масса серной кислоты, содержащейся в 5 л раствора с молярной концентрацией эквивалентов H₂SO₄ равной 0.2 моль/л, составляет ____ г (с точностью до целого значения). Введите ответ

5.8. Масса кристаллогидрата (Na₂CO₃∙10H₂O, необходимая для приготовле-ния 500 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10.6%, составляет ____ г (с точностью до целого значения). Введите ответ

5.9. Массовая доля хлорида кальция в растворе, полученном при смешении 300 г раствора с массовой долей CaCl₂ 15% и 200 г раствора с массовой долей 2,5%, составляет ___ % (с точностью до целого значения).

Введите ответ.

5.10. Для приготовления 10 л 0.1 М раствора гидроксида натрия требуется ____ г твердой щелочи (с точностью до целого значения).

Введите ответ.

 

Равновесия в растворах электролитов

8.1. Формула соли, в водном растворе которой индикатор лакмус приобретает красную окраску, имеет вид …
CuSO₄; Na₂SO₄; NaHCO₃; Na₃PO₄.

8.2. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению H⁺ + OH^- = H₂O, имеет вид …
H₂SO₄ + NH₄OH →; CH₃COOH + NH₄OH →;

CH₃COOH + KOH →; H₂SO₄ + KOH →.

8.3. Сильным электролитом является раствор вещества, формула которого имеет вид …
Al₂(SO₄)₃; NH₄OH; CH₃COOH; CaSO₄.

8.4. Формула соли, значение рН водного раствора которой равно 7, имеет вид …
K₂SO₄; CH₃COOK; KHSO₄; K₃PO₄.

8.5. Соль, водный раствор которой имеет рН >7, имеет формулу …
ZnSO₄; NaHSO₄; CH₃COONa; KNO₃.

8.6. Формула соли, водный раствор которой характеризуется рН <7, имеет вид …
CuSO₄; CH₃COONa; KCl; Na₂CO₃.

8.7. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации в воде 1 моль соли, формула которой …
Na₂SO₃; Fe(NO₃)₃; Na₃PO₄; Ag₃PO₄.

8.8. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль соли, имею-щей формулу …
Fe???

8.9. Формулы солей, водные растворы которых можно различить, используя индикатор фенолфталеин, имеют вид …
FeSO₄ и Al₂(SO₄)₃; FeSO₄ и Na₂SO₄; Na₂S и Na₂SO₄; Na₂S и Na₂SO₃.

8.10. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению 2H⁺ + = H₂O + CO₂ ↑, имеет вид …

Na₂CO₃ + H₂SiO₃ →; Na₂CO₃ + H₂SO₄ →; Na₂CO₃ + CH₃COOH →; NaHCO₃ + H₂SO₄ →.

 

ДE N3. Коллоидная химия

Коллоидные растворы

12.1. Диффузионный слой золя, образующегося при взаимодействии разбавлен- ного раствора сульфата меди (II) с избытком раствора гидроксида натрия, образован ионами …

OH^-; ; Na⁺; Cu²⁺.

12.2. При взаимодействии равных объемов 0.001 М раствора MgCl₂ и 0.001 М раствора AgNO₃ коллоидная частица (гранула) будет …
Электронейтральна; Заряжена положительно;

Заряжена отрицательно; обладать переменным зарядом.

12.3. При взаимодействии равных объемов 0.002 М раствора BaCl₂ и 0.001 М раствора H₂SO₄ потециалопределяющими будут являться ионы …
Cl^-; ; Ba²⁺; H⁺.

12.4. При взаимодействии равных объемов 0.002 М раствора AgNO₃ и 0.001 М раствора NaCl потециалопределяющими будут являться ионы …
Na⁺; ; Ag⁺; Cl^-.

12.5. Ион избыточного реагента, адсорбирующийся на поверхности ядра и определяющий заряд коллоидной частицы (гранулы), называется …
Коагулирующим; мицеллообразующим;

диффузионным; потенциалопределяющим.

12.5. Формула вещества, которое является ядром мицеллы, образующейся при взаимодействии раствора хлорида меди (II) с избытком сероводорода, имеет вид …
CuCl₂; Cu(OH)₂; CuS; Cu(HS)₂.

12.6. В коллоидной частице, образующейся при взаимодействии сульфата меди с избытком сероводорода, потенциалопределяющим является ион …
Cu²⁺; H⁺; ; HS^-.

12.7. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка раствора йодида калия с раствором нитрата серебра, в постоянном электрическом поле …
Остается неподвижной; движется к аноду; совершает колебательные движения; движется к катоду.

12.8. Заряд гранулы золя, образующегося при взаимодействии разбавленного раствора хлорида меди (II) с избытком раствора гидроксида калия, определяется зарядом …
Иона меди (II); гидроксид-иона; иона калия; хлорид-иона.

12.9. Коллоидная частица золя гидроксида железа (III), образующаяся при гидролизе его хлорида, в постоянном электрическом поле будет …

Остается неподвижной; двигаться к аноду; совершать колебательные движения; двигаться к катоду.

Дисперсные системы

13.1. Уравнения реакций, в результате которых происходит образование коло-идных растворов методом химической конденсации, имеют вид … Укажите не менее двух вариантов ответа

CdCl₂ + K₂SO₄ →; Cd(NO₃)₂ + NaOH →;

BaCl₂ + Na₂SO₄ →; Ba(NO₃)₂ + KOH →.

13.2. Уравнения реакций, в результате которых возможно образование коллоид-ных растворов, имеют вид … Укажите не менее двух вариантов ответа
CuSO₄ + KOH →; Ca(NO₃)₂ + KOH →; K₂S₂O₃ + HCl →; K₃PO₄ + HCl →.

13.3. Коллоидные растворы относятся к высокодисперсным системам, которые состоят из дисперсионной _____ и дисперсной … Укажите не менее двух вариантов ответа
Оболочки; cреды; фазы; формы.

13.4. Уравнения реакций, в результате которых возможно образование коллоидных растворов, имеют вид … Укажите не менее двух вариантов ответа
K₂S₂O₃ + HCl →; K₃PO₄ + HCl →; Ca(NO₃)₂ + KOH →; CuSO₄ + KOH →.

13.5. Активированный древесный уголь относится к дисперсным системам с _____ дисперсионной средой и ______ дисперсной фазой. Укажите не менее двух вариантов ответа
Жидкой; газообразной; гелеобразной; твердой.

13.6. К методам получения коллоидных систем, основанным на образовании более крупных частиц из более мелких, относятся … Укажите не менее двух вариантов ответа

Электрическое распыление; замена растворителя; химическая конденсация; пептизация.

13.7. Жемчуг относится к дисперсным системам с _____ дисперсионной средой и ______ дисперсной фазой. Укажите не менее двух вариантов ответа
Гелеобразной; жидкой; газообразной; твердой.

13.8. Суспензии относятся к дисперсным системам, в которых дисперсная фаза находится в ____ агрегатном состоянии, а дисперсионная среда – в …
Газообразном; коллоидном; жидком; твердом.

13.9. В отличие от истинных растворов коллоидные системы отличаются более низкой _______ и ________ устойчивостью. Укажите не менее двух вариантов ответа

Потенциальной; дисперсионной; кинетической; агрегативной.

 

ДE N5. Физическая химия

Коррозия металлов

19.1. При нарушении серебряного покрытия на никелевом изделии в кислой среде на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид …
Ag⁰ - e = Ag⁺; Ni⁰ - 2e = Ni²⁺; Ni²⁺ + 2e = Ni⁰; 2H⁺ + 2e =

19.2. При нарушении никелевого покрытия на медном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид …
Ni²⁺ + 2e = Ni⁰; Ni⁰ - 2e = Ni²⁺; Cu⁰ - 2e = Cu²⁺; 2H⁺ + 2e = .

19.2. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать …
Zn; Sn; Au; Ni.

19.3. При работе гальванического элемента, состоящего из кадмиевого и нике-левого электродов, погруженных в 0.02 М растворы их сульфатов, на катоде протекает реакция, уравнение которой имеет вид …
Cd⁰ - 2e = Cd²⁺; Ni⁰ - 2e = Ni²⁺; Cd²⁺ + 2e = Cd⁰; Ni²⁺ + 2e = Ni⁰.

19.4. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид …
2H⁺ + 2e = ; Fe⁰ - 2e = Fe²⁺; Sn⁰ - 2e = Sn²⁺; Fe²⁺ + 2e = Fe⁰.

19.5. При добавлении щелочи в раствор, содержащий ионы серебра

Zn⁰|Zn²⁺ ||Ag⁺|Ag⁰, значение ЭДС гальванического элемента …
Увеличится; Не изменится; уменьшится; станет равным нулю.

19.6. При добавлении щелочи в раствор, содержащий ионы железа (II), значение ЭДС гальванического элемента Fe⁰|Fe²⁺ || Ni²⁺|Ni⁰ …
Станет равным нулю; увеличится; не изменится; уменьшится.

19.7. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и марганцевого электродов при стандартных условиях, равно ___ В

.

0.84; 1.52; -0.84; -1.52

19.8. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из ртутного и кадми-евого электродов, погруженных в 0.2 М растворы их нитратов, равно ___ В

.

-0.39; -1.19; 1.19; 0.39.

19.9. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового и ни-келевого электродов, погруженных в 0.1 М растворы их нитратов, равно ___ В .
0.51; -0.51; 1.01; -1.01.

19.10. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового и серебряного электродов, погруженных в 0.2 М растворы их нитратов, можно увеличить, если …
Увеличить концентрацию нитрата цинка; увеличить концентрацию нитрата серебра; уменьшить концентрацию нитрата серебра; увеличить давление в системе.

 

Химическое равновесие

22.1. Уравнение реакции, в которой при изменении давления не происходит смещения равновесия, имеет вид …
C_{(графит)} + 2H₂O_(g) ↔ 2H_2(g) + CO_2(g);

FeO_(кр) + C_{(графит)} ↔ Fe_(кр) + CO_(g);

Fe₂O_3(кр) + 3CO_(g) ↔ 2Fe_(кр) + 3CO_2(g);

C_{(графит)} + 2CO_2(g) ↔ CO_(g).

22.2. Согласно принципу Ле Шателье, понижение температуры вызывает смещение равновесия в системе в сторону …
Уменьшения объема; увеличения объема;

экзотермической реакции; эндотермической реакции.

22.3. Величина, значение которой количественно характеризует состояние химического равновесия при заданных условиях, называется …
Энергией активации; константой Больцмана;

внутренней энергией; константой равновесия.

22.4. Для увеличения выхода продуктов реакции в равновесной системе

C_{(графит)} + 2H₂O_(г) ↔ 2H_2(г) + CO_2(г); D _rH ⁰ > 0;необходимо …
Увеличить концентрацию оксида углерода (IV); ввести катализатор;

повысить температуру; повысить давление.

22.5. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции MgCO_3(т) ↔ MgO_(т) + CO_2(г) имеет вид …

K = [CO₂]; ; ;

22.6. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции PCl_5(ж) PCl_3(ж) + Cl_2(г) имеет вид …

; K_p = [Cl₂]; ;

22.6. Если в колонне синтеза аммиака при 450 ⁰С установилось равновесие

N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г), Δ_r H < 0, то для увеличения выхода продукта необходимо …
Уменьшить концентрацию азота; уменьшить давление;

увеличить давление; увеличить температуру.

22.7. Влияние изменений, которые происходят в равновесной химической системе под влиянием внешних воздействий, определяется …
Принципом Ле Шателье; принципом квазистационарности;

правилом фаз Гиббса; правилом Вант-Гоффа.

Общие свойства растворов

24.1. Для понижения температуры замерзания раствора на 2.79 ^оС необходимо в 1000 г воды растворить ____ г ацетона (C₃H₆O). .

130.5; 87; 174; 43.5.

24.2. Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются …
Изобарическими; гипотоническими; гипертоническими; изотоническими.

24.3. Уравнение P _осм = CRT, характеризующее зависимость осмотического давления от концентрации раствора неэлектролита и температуры, называется законом …

Менделеева - Клайперона; Дебая - Хюккеля; Вант - Гоффа; Бойля - Мариота.

24.4. Уравнение закона Рауля выражает зависимость между давлением насыщенного пара растворителя над раствором и _______ растворенного вещества.
Массовой долей; мольной долей; моляльной концентрацией; молярной концентрацией.

24.5. Соотношение температур кипения растворов глюкозы (t ₁) и сахарозы (t ₂) с одинаковой массовой долей растворенного вещества, равной 1%, подчиняется выражению …
t ₁ = t ₂; t ₁ ≈ t ₁; t ₁ > t ₂; t ₁ < t ₂.

24.6. Уравнение закона Вант-Гоффа выражает зависимость между осмотическим давлением разбавленных растворов неэлектролитов при постоянной температуре и _______ растворенного вещества.
Титром; мольной долей; массовой долей; молярной концентрацией.

24.7. Метод определения молекулярной массы вещества-неэлектролита, осно-ванный на измерении понижения температуры замерзания его раствора, называется …
криоскопией; осмометрией; эбуллиоскопией; термометрией.

24.8. Соотношение значений осмотического давления растворов глюкозы (p _1осм) и сахарозы (p _2осм) при 25^оС с одинаковой массовой долей растворенного вещества, равной 0,1%, подчиняется выражению …
p _1осм > p _2осм; p _1осм ≈ p _2осм; p _1осм = p _2осм; p _1осм < p _2осм.

24.9. Осмотическое давление мочевины при температуре 25^оС составляет 619 кПа. Концентрация этанола в растворе, изотоничном данному раствору мочевины при той же температуре, равна ____ моль/л.
1.5; 0.25; 0.5; 3.0.

24.10. Для повышения температуры кипения раствора на 1.04^оС необходимо в 500 г воды растворить ____ г мочевины (CO(NH₂)₂) .

52; 30; 60; 104.

24.11. Для соотношения значений осмотического давления растворов метанола (p₁) и этанола (p₂) в воде при 20^оС с одинаковой массовой долей растворенного вещества, равной 0.05 %, справедливо выражение …

p₁ < p₂; p₁ = p₂; p₁ > p₂; p₁ ≈ p₂.

Органическая химия

Углеводороды

16.1. Образование бутадиена-1,3 происходит в результате реакции, схема которой имеет вид …

BrCH₂CH₂CH₂CH₂Br + Mg →

BrCH₂CH₂CH₂CH₂Br + 2KOH

BrCH₂CH₂CH₂CH₂Br + 2KOH

HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH

16.2. Присоединение воды к пропину в присутствии соли ртути (II) протекает с образованием …
Пропанола-1; Пропанола-2; пропанола; пропаналя.

16.3. Основным органическим продуктом реакции пропионата натрия с гидро-ксидом натрия при нагревании является …
Бутан; пропан; метан; этан.

16.4. Образование пропанона происходит в результате реакции, схема которой имеет вид …

CH₃C ≡ CH + H₂O ; CH₃CH₂CH₂OH + CuO ;

CH ≡ CH + H₂O ; CH₃CH = CH₂ + KMnO₄

16.5. При окислении этена нейтральным раствором перманганата калия при комнатной температуре в качестве основного органического продукта образуется …
Этанол; этановая кислота; этаналь; этандиоль-1,2.

16.6. Качественным реагентом на этиленовые углеводороды является …

Раствор HCl; аммиачный раствор оксида серебра; бромная вода; раствор KOH.

16.7. При взаимодействии 2-бромпропана с металлическим натрием в условиях реакции Вюрца в качестве основного органического продукта образуется …
2,2-диметилбутан; 2-метилпентан; 2,3-диметилбутан; гексан.

16.8. Органическим продуктом окисления толуола раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты при нагревании является …
Фенол; бензоат калия; бензиловый спирт; бензойная кислота.

16. 9. Основным органическим продуктом реакции
является …
Дифенил; бензол; толуол; нафталин.

ВМС

Биополимеры

1.1. Продукт, образующийся при полном гидролизе макромолекул белков, представляет собой смесь …
Моносахаридов; алифатических аминов;

a-аминокислот; амидов карбоновых кислот.

1.2. Исходными веществами при синтезе макромолекул белков являются молекулы ___-аминокислот.

g; a; b; d.

1.3. Природным сырьем, продукт обработки которого уксусным ангидридом используется в производстве ацетатного шелка, является …
Крахмал; амилопектин; целлюлоза; хитин.

1.4. Формула мономера, продуктом полимеризации которого является природный каучук, имеет вид …
CH₂ = C(CH₃) - CH = CH₂;CH₂ = CH - CN;

CH₂ = CH - C₆H₅; CH₂ = CH - CH = CH₂.

1.5. Моносахаридом, который входит в состав макромолекул рибонуклеиновых кислот, является …
Глюкоза; фруктоза; рибоза; дезоксирибоза.

1.6. К природным веществам, имеющим полимерное строение, относится …
Гликоген; поли-ε-капроамид; порфин; целофан.

1.7. Вторичная структура белковой макромолекулы обусловлена наличием в ней ______ связей.
Дисульфидных; ковалентных неполярных; водородных; ионных.

1.8. Получение пироксилина и целлулоида общей формулы [C₆H_10-xO₅(NO₂)_x] _n основано на обработке азотной кислотой такого природного полимера, как …
Сахароза; хитин; целлюлоза; казеин.

 

Методы получения полимеров

4.1. Формулы веществ, между которыми возможно протекание реакции поликонденсации, имеют вид …
C₆H₅OH и CH₂ = CHCl; C₆H₅OH и NaOH

C₆H₅OH и CH₂ = CHCOOH; C₆H₅OH и HCHO.

4.2. Соединение, полимеризацией которого получают вещество, являющееся основой клея ПВА, называется …
Винилэтиловым эфиром; винилацетатом; винилхлоридом; виниловым спиртом.

4.3. В реакцию поликонденсации может вступать вещество, формула которого …

C₆H₅ - CH₂ - COOH; NC - CH₂ - CH₂ - CN;

CH₃COO - CH = CH₂; HOOCCH₂ - CH₂COOH.

4.4. В реакцию полимеризации может вступать вещество, формула которого имеет вид …
C₆H₅ - CH = CH₂; C₆H₅ - CH₂ - COOH;

C₆H₅ - COOCH₃; C₆H₅ - NO₂.

4.5. Схема получения полипропилена имеет вид …
n(CH₂ = CH - CN) → (-CH₂ - CH(CN)-)_n

n(CH₂ = CH - CH₃) → (-CH₂ - CH(CH₃)-)_n

nCH₂ = CHC₆H₅ → (-CH₂ - CH(C₆H₅)-)_n

n(CH₂ = CH₂) → (-CH₂ - CH₂ -)_n

4.6. Начальной стадией процесса полимеризации, сопровождающейся образованием активных центров, является …

Ингибирование; рост цепи; стабилизирование; инициирование/

4.7. К полимерам, обладающим термореактивными свойствами, относится …

Полипропилен, эпоксидная смола, поливинилхлорид, полистирол.

4.8. Полимерный материал капрон является примером _____ волокна.

Искусственного, неорганического, натурального, синтетического.

4.9. Исходным веществом для получения синтетического каучука по методу Лебедева является _____ спирт.
Пропиловый, бутиловый, этиловый, виниловый.

4.10. Мономером для получения изопренового (природного) каучука является …
CH₂ = C(CH₃) - CH = CH₂;

CH₂ = CH - CH = CH₂;

CH₂ = C(C₆H₅) - CH = CH₂;

C₆H₅ - CH = CH₂.

4.11. Вещества, при взаимодействии которых с активными радикалами происхо-дит образование малоактивных центров, не способных инициировать дальнейший процесс полимеризации, называются …
Регуляторами; стабилизаторами; акцепторами; ингибиторами.

4.12. Получение полистирола в промышленности основано на …
поликонденсации фенола; поликонденсации винилового спирта;

полимеризации винилбензола; полимеризации винилацетата.

4.13. Формула вещества, являющегося исходным мономером для получения поливинилхлорида, имеет вид …
Cl₂C = CCl₂; CH₂ = CHCl;

CH₂ = CHCH₂Cl; ClCH = CHCl.

Тесты по химии

 

ДE N2. Общая и неорганическая химия

Способы выражения состава

5.1. Массовая доля гидрокарбоната натрия в растворе, полученном при смешении 50 г раствора с массовой долей NaНСO₃ 8% и 150 г раствора с массовой долей соли 4%, составляет ___ % (с точностью до целого значения). Введите ответ

5.2. Объем хлороводорода (н.у.), который содержится в 50 литрах 0.1 М раствора соляной кислоты, составляет ____ литра(ов) (с точностью до целого значения). Введите ответ

5.3. Массовая доля гидроксида натрия в растворе, полученном при разбавлении 200 мл 2.5М раствора NaOH в 5 раз, составляет ___ % (с точностью до целого значения; (r_p-pa = 1 г/cм³). Введите ответ

5.4. Массовая доля сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса (CuSO₄∙5H₂O) в 350 мл воды, составляет ____ % (с точностью до целого значения). Введите ответ

5.5. 50 г 49%-ного раствора серной кислоты разбавили водой до объема 500 мл. Молярная концентрация эквивалентов H₂SO₄ в полученном растворе составляет ____ моль/л (с точностью до целого значения). Введите ответ

5.6. Масса медного купороса, необходимого для приготовления 500 мл раствора сульфата меди (II) с массовой долей растворенного вещества 3,2% (r = 1 г/см³), составляет ____ г (с точностью до целого значения). Введите ответ

5. 7. Масса медного купороса, необходимая для приготовления 2 л 0.1 М раствора сульфата меди (II), составляет ____ г (с точностью до целого значения).

Введите ответ

5.7. Масса серной кислоты, содержащейся в 1 мл раствора с молярной концентрацией эквивалентов H₂SO₄ равной 2 моль/л, составляет ____ мг (с точностью до целого значения). Введите ответ

5.8. Масса серной кислоты, содержащейся в 5 л раствора с молярной концентрацией эквивалентов H₂SO₄ равной 0.2 моль/л, составляет ____ г (с точностью до целого значения). Введите ответ

5.8. Масса кристаллогидрата (Na₂CO₃∙10H₂O, необходимая для приготовле-ния 500 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10.6%, составляет ____ г (с точностью до целого значения). Введите ответ

5.9. Массовая доля хлорида кальция в растворе, полученном при смешении 300 г раствора с массовой долей CaCl₂ 15% и 200 г раствора с массовой долей 2,5%, составляет ___ % (с точностью до целого значения).

Введите ответ.

5.10. Для приготовления 10 л 0.1 М раствора гидроксида натрия требуется ____ г твердой щелочи (с точностью до целого значения).

Введите ответ.