Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема 3.2.1. Кислотно-основное титрование
Диссоциация воды. Ионное произведение воды, рН и рОН. Буферные растворы. Значение рН растворов сильных кислот и оснований. Методы кислотно-основного титрования. Кривые титрования.
Студент должен: знать: - сущность метода кислотно-основного титрования; - правила выбора индикатора для кислотно-основного титрования; - рабочие растворы и способы их приготовления; уметь: - приготовить рабочий раствор заданной концентрации; - оттитровать приготовленный рабочий раствор по установочному веществу; - произвести расчеты титра, нормальной концентрации, поправочного коэффициента.
Кислотно-основное титрование в водных растворах основано на взаимодействии между кислотой и основанием. Поскольку кислотно-основную реакцию называют реакцией нейтрализации, то и метод иногда называют методом нейтрализации. Если рабочим раствором (титрантом) является раствор кислоты, то метод называют ацидиметрией, если же раствор сильного основания, то – алкалиметрией. В ацидиметрии в качестве титрантов применяют растворы сильных устойчивых кислот (НClO4, HCl, HNO3 и т.д.). Как правило, стандартные растворы всех указанных кислот приготавливают не по точной навеске, а путем стандартизации ранее приготовленных растворов приблизительно необходимой концентрации. В алкалиметрии в качестве титрантов применяют растворы сильных оснований (КОН, NaOH, Ba(OH)2). Стандартизацию приготовленных растворов оснований проводят по дигидрату щавелевой кислоты, бензойной, янтарной кислотам. Основное требование состоит в том, чтобы они обладали кислотно-основными свойствами в достаточной для аналитических целей мере.
Вычисление водородного и гидроксидного показателя кислот и оснований
Ионное произведение воды: (при tº=25°C) [Н+] – равновесная концентрация ионов водорода (моль/л) [Н-] – равновесная концентрация гидроксида ионов (моль/л) [Н+] > 10-7 моль/л – кислый раствор [Н+] = 10-7 моль/л – нейтральный раствор [Н+] < 10-7 моль/л – щелочной раствор Водородный показатель рН – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. рН = 7 – нейтральный раствор рН < 7 – кислый раствор рН > 7 – щелочной раствор Гидроксидный показатель рОН – отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов.
Прологарифмировав уравнения ионного произведения воды и изменив знаки, получаем: рН + рОН = 14 (при t° = 25С).
Вычисления рН и рОН в растворах
Сильные кислоты
В растворах сильных кислот [Н+] практически равна концентрации самой кислоты
Пример
Определить рН 0,005М раствора соляной кислоты
Пример
рН раствора = 4,4. Определить концентрацию сильной кислоты.
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 370; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 52.90.40.84 (0.006 с.) |