В. Органолептический, письменный, полный химический.

Г. Физический, полный химический.

 

44. Обязательные виды внутриаптечного контроля для лекарственной формы состава:

Возьми: Раствора атропина сульфата 1% - 10 мл

Дай таких доз №10

Глазные капли.

А. Письменный, органолептический, контроль при отпуске.

Б. Письменный, органолептический, полный химический, контроль при отпуске.

В. Письменный, органолептический, полный химический, физический, контроль при отпуске.

45. ГФ ХI рекомендует определять примесь нитратов и нитритов в воде очищенной:

А. По обесцвечиванию раствора перманганата калия.

Б. По реакции с концентрированной серной кислотой.

В. По реакции с раствором дифениламина в серной кислоте.

Г. По реакции с раствором серебра нитрата.

 

46. Хлорамин может быть использован в качественном анализе как окислитель для лекарственных средств:

А. Кислота борная.

Б. Натрия бромид.

В. Калия йодид.

Г. Магния сульфат.

 

47. Физико-химический метод количественного определения рибофлавина в лекарственных формах:

А. Рефрактометрия.

Б. Фотоколориметрия.

В. Ионнообменная хроматография.

Г. Поляриметрия.

 

48. Групповой реактив на лекарственные средства, содержащие хлориды, бромиды, йодиды:

А. Бария хлорид.

Б. Калия перманганат.

В. Серебра нитрат.

Г. Дифениламин.

 

49. Бром окрашивает хлороформный слой в:

А. Синий цвет.

Б. Жёлто-бурый цвет.

В. Фиолетовый цвет.

Г. Розовый цвет.

 

50. Раствор цинкуранилацетата используют для определения подлинности:

А. Серебра нитрата.

Б. Натрия йодида.

В. Йода.

Г. Калия хлорида.

 

51. Раствор хлорамина используют при определении подлинности:

А. Натрия тиосульфата.

Б. Калия бромида.

В. Магния сульфата.

Г. Калия хлорида.

 

52. Цвет осадка в следующей реакции:

AgNO₃ + NaBr > AgBr↓ + NaNO₃

А. Розовато-жёлтый.

Б. Желтый.

В. Светло-жёлтый.

Г. Чёрный.

 

53. Цвет осадка в следующей реакции:

AgNO₃ + NaJ > AgJ ↓+ NaNO₃

А. Кирпично-красный.

Б. Белый.

В. Чёрный.

Г. Жёлтый.

 

54. Окислитель, применяемый при выполнении окислительно-восстановительной пробы на йодид ион по методике ГФ ХI:

А. Бария хлорид.

Б. Хлорид железа (III).

В. Калия перманганат.

Г. Хлорамин в кислой среде.

 

55. Фармакопейный метод количественного определения калия йодида:

А. Метод Мора.

Б. Метод Фольгарда (обратное титрование).

В. Метод Фольгарда (прямое титрование).

Г. Метод Фаянса.

 

 

56. Метод количественного экспресс-анализа раствора натрия хлорида 0,9% 100 мл (для инъекций):

А. Алкалиметрия.

Б. Комплексонометрия.

В. Аргентометрия по Мору.

Г. Аргентометрия по Фаянсу.

 

57. Метод количественного экспресс-анализа раствора кислоты хлористоводородной 1% 100 мл:

А. Алкалиметрия.

Б. Аргентометрия по Фаянсу.

В. Аргентометрия по Мору.

Г. Комплексонометрия.

 

58. Раствор серебра нитрата используется для определения подлинности:

1. Калия хлорида.

2. Натрия бромида.

3. Магния сульфата.

4. Натрия тиосульфата.

5. Натрия йодида.

А. Верно 1,2,3,4,5.

Б. Верно 1,2,4,5.

В. Верно 1,2,5.

Г. Верно 3,5.

 

59. Катион натрия окрашивает пламя в:

А. Зелёный цвет.

Б. Фиолетовый цвет.

В. Жёлтый цвет.

Г. Кирпично-красный цвет.

 

60. Раствор гексанитрокобальтата (III) натрия используют для определения подлинности:

А. Натрия хлорида.

Б. Натрия бромида.

В. Калия йодида.

Г. Кальция хлорида.

 

61. Пирохимическим методом можно открыть ионы:

1. Аммония.

2. Калия.

3. Натрия.

4. Магния.

5. Кальция.

А. Верно 1,2,3,4,5.

Б. Верно 2,3,5.

В. Верно 1,2,4.

Г. Верно 1,4,5.

 

62. Индикатор аргентометрического титрования по методу Мора:

А. Железо-аммонийные квасцы.

Б. Хромат калия.

В. Дифенилкарбазон.

Г. Хромовый тёмно-синий.

 

63. Наиболее экономичный метод количественного определения

ингредиента в лекарственной форме:

Rp: Sol. Natrii chloridi 10%-200 ml

Sterilisetur!

D.S.

А. Йодометрия.

Б. Аргентометрия.

В. Нитритометрия.

Г. Рефрактометрия.

64. Метод количественного определения натрия бромида в микстуре Павлова:

А. Рефрактометрия.

Б. Аргентометрия по Фаянсу.

В. Комплексонометрия.

Г. Ацидиметрия.

 

65. Натрия тиосульфат, натрия гидрокарбонат можно идентифицировать одним реагентом:

А. Раствором йода.

Б. Раствором калия перманганата.

В. Раствором нитрата серебра.

Г. Кислотой хлористоводородной.

66. Цвет окраски йода в хлороформе при выполнении реакции на йодид-ион:

А. Зеленый.

Б. Красно-фиолетовый.

В. Желтый.

Г. Кирпично-красный.

 

67. Реакцию с цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде выполняют при определении подлинности:

А. Калия хлорида.

Б. Магния сульфата.

В. Кальция хлорида.

Г. Натрия тетрабората.

 

68. Фармакопейный метод количественного анализа пероксида водорода основан на свойствах:

А. Окислительных.

Б. Восстановительных.

В. Кислотных.

Г. Основных.

 

69. Метод количественного определения натрия тиосульфата:

А. Аргентометрия.

Б. Броматометрия.

В. Комплексонометрия.

Г. Йодометрия.

 

70. Реактив на карбонат-ион:

А. Оксалат аммония.

Б. Нитрат серебра.

В. Хлорид железа (III).

Г. Хлористоводородная кислота.

 

71. Лекарственное средство, при прибавлении к которому кислоты хлористоводородной выделяет углерода диоксид:

А. Магния сульфат.

Б. Натрия хлорид.

В. Натрия гидрокарбонат.

Г. Кальция хлорид.

 

72. Отличить раствор натрия гидрокарбоната от раствора натрия карбоната можно по:

А. Индикатору фенолфталеину.

Б. Реакции с серной кислотой.

В. Реакции с уксусной кислотой.

Г. Индикатору метиловому красному.

 

73. Количественное определение натрия гидрокарбоната проводят методом:

А. Йодометрии.

Б. Комплексонометрии.

В. Ацидиметрии.

Г. Аргентометрии.

 

74. Спиртовый раствор борной кислоты горит:

А. Красным пламенем.

Б. Фиолетовым пламенем.

В. Желтым пламенем.

Г. Пламенем с зеленой каймой.

 

75. Эффект реакции подлинности – розовое пятно на куркумовой бумаге, переходящее в грязно-зеленое от прибавления раствора аммиака, – соответствует лекарственному веществу:

А. Кислота глютаминовая.

Б. Кислота хлористоводородная.

В. Кислота бензойная.

Г. Кислота борная.

 

76. Титрование борной кислоты проводят в присутствии:

А. Спирто-хлороформной смеси.

Б. Хлороформа.

В. Спирта.

Г. Глицерина.

 

77. Куркумовой бумажкой определяют:

А. Натрия хлорид.

Б. Натрия бромид.

В. Натрия тетраборат.

Г. Натрия йодид.

 

78. Раствором натрия гидрофосфата определяют подлинность:

А. Калия йодида.

Б. Натрия бромида.

В. Магния сульфата.

Г. Калия хлорида.

 

79. По реакции с пикриновой кислотой (микрокристаллоскопическая реакция) определяют подлинность:

А. Калия хлорида.

Б. Кальция хлорида.

В. Цинка сульфата.

Г. Натрия бромида.

 

80. Эффект реакции подлинности – белый студенистый осадок – соответствует лекарственному веществу:

А. Магния сульфат.

Б. Калия хлорид.

В. Цинка сульфат.

Г. Натрия бромид.

 

81. Результат взаимодействия магния сульфата с раствором хлорида бария:

А. Чёрный осадок.

Б. Синее окрашивание.

В. Серый осадок.

Г. Белый осадок.

 

 

82. Лекарственное средство, которое дает с раствором нитрата серебра белый творожистый осадок:

А. Натрия йодид.

Б. Магния сульфат.

В. Кальция хлорид.

Г. Калия йодид.

 

83. Экономически выгодным методом количественного определения концентрированного раствора кальция хлорида 50% является:

А. Меркуриметрия.

Б. Аргентометрия.

В. Рефрактометрия.

Г. Комплексонометрия.

 

84. В методе комплексонометрии используют индикатор:

А. Эозинат натрия.

Б. Метиловый оранжевый.

В. Фенолфталеин.

Г. Хромовый темно-синий.

 

85. Комплексонометрия – фармакопейный метод количественного определения лекарственного вещества:

А. Натрия хлорида.

Б. Димедрола.

В. Глюкозы.

Г. Магния сульфата.

 

86. Метод количественного определения ингредиента в лекарственной форме

Rp: Sol. Magnesii sulfatis 25% - 200 ml

D.S.

А. Алкалиметрия.

Б. Йодометрия.

В. Рефрактометрия.

Г. Ацидиметрия.

 

87. Реактив, который надо добавить к исследуемому раствору для создания

необходимой среды при количественном определении по методу перманганатометрии:

А. Кислота хлористоводородная.

Б. Кислота азотная.

В. Кислота серная разбавленная.

Г. Натрия гидроксид.

 

88. Реактив, который надо прибавить к исследуемому раствору для создания

необходимой среды при количественном определении по методу

комплексонометрии:

А. Кислота хлористоводородная.

Б. Кислота азотная.

В. Кислота серная разбавленная.

Г. Аммиачный буферный раствор.

 

89. Реактив, который надо прибавить к исследуемому раствору для создания

необходимой среды при количественном определении по методу

нитритометрии:

А. Аммиачный буферный раствор.

Б. Натрия гидроксид.

В. Кислота серная разбавленная.

Г. Кислота хлористоводородная.

 

 

90. Количественное содержание кальция хлорида можно определить методом:

А. Йодометрии.

Б. Комплексонометрии.

В. Алкалиметрии.

Г. Нитритометрии.

 

91. Метод количественного определения цинка сульфата:

А. Аргентометрия по Фаянсу.

Б. Аргентометрия по Мору.

В. Ацидиметрия.

Г. Комплексонометрия.

 

92. Методами комплексонометрии и аргентометрии можно определить лекарственное средство:

А. Димедрол.

Б. Глюкозу.

В. Кальция хлорид.

Г. Прокаина гидрохлорид.

 

93. Лекарственное средство, содержание которого нельзя определить комплексонометрическим методом:

А. Кальция лактат.

Б. Магния сульфат.

В. Цинка сульфат.

Г. Калия хлорид.

 

94. При определении подлинности серебра нитрата используют:

А. Винную кислоту в присутствии ацетата натрия.

Б. Оксалат аммония.

В. Реактив Несслера.

Г. Раствор формальдегида.

 

95. Эффект реакции взаимодействия серебра нитрата с дифениламином:

А. Желтый осадок.

Б. Синее окрашивание.

В. Белый осадок.

Г. Малиновое окрашивание.

 

96. Реакция взаимодействия калия бромида с винной кислотой протекает в присутствии:

А. Раствора хлористоводородной кислоты.

Б. Азотной кислоты.

В. Раствора хлорида бария.