Оксиды. Получение. Общие химические свойства. Привести уравнение химической реакции. Назвать каждое соединение.

Оксиды – соединение, состоящее и двух элементов одним из которых является кислород в степени окисления -2.

Получение:

1. Окисление простых и сложных веществ

		S + O2 = SO2; 2Mg + O2 = 2MgO,
	2CuS +3O2 = 2CuO + 2SO2.

2..Разложение гидроксидов

3.Разложение карбонатов и других солей

4.Взаимодействие металла с другим оксидом

Основные оксиды – образованы металлами (степень окисления металла +1;+2) пример: Na2O, MgO, MnO – металл. Искл: BeO, ZnO, SnO.

Кислотные оксиды: неметаллы или металлы со степенью окисления +5, +6, +7 (V2O5, CrO3, Mn2O7 – металлы (оксид серы СО2)

Амфотерные: степень окисления металла равна +3, +4 (Al2O3, Cr2O3, MnO2) исключения: BeO, ZnO, SnO.

Хим.свойства:

1. С водой – оксиды щелочных металлов и щелочноземельных.

Na2O+H2O=2NaOH

BaO+H2O=Ba(OH)2

2. Кислотные оксиды с водой

N2O5+H2O=2HNO3

SO3+H2O=H2SO4

3. Амфотерные с водой не реагируют.

Примерами основных оксидов могут служить оксид кальция СаО и оксид магния MgO. Оксид кальция взаимодействует с водой, образуя гидро-ксид кальция Са(ОН)2:

СаО + Н2О = Са(ОН)2.

Примерами кислотных оксидов могут служить триоксид серы SO3 и диоксид кремния SiO2. Первый из них взаимодействует с водой, образуя серную кислоту H2SO4:

SO3 + Н2О = H2SO4

 

 

Основания. Получение. Общие химические свойства. Привести уравнения химической реакции. Назвать каждое соединение.

Основания – электролиты в результате диссоциации которых в водных растворах только один вид анионов – гидрооксиданионы OH.

Получение:

· Взаимодействие сильноосновного оксида с водой позволяет получить сильное основание или щёлочь.

Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.

· Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.

· Также основание можно получить при взаимодействии щелочного или щелочноземельного металла с водой.

· Гидроксиды щелочных металлов в промышленности получают электролизом водных растворов солей:

· Некоторые основания можно получить реакциями обмена:

· Основания металлов встречаются в природе в виде минералов, например: гидраргиллита Al(OH)₃, брусита Mg(OH)₂.

Хим.свойства:

1) С кислотами

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2H2O

2) С кислотными оксидами

2KOH+CO2=K2CO3+H20

3) C растворимыми солями

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4

4) Разлагаются

Mn(OH)2=MnO+H2O

 

Кислоты. Получение. Общие химические свойства. Привести уравнения химических реакций. Назвать каждое соединение.

Кислоты - электролиты, в результате диссоциации которых в водных растворах образуется один вид катионов.

Сильные (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4)

Слабые (H2S, H2S, O3, H2CO3, CH3COOH)

Получение:

Бескислородные кислоты получают:

Взаимодействием неметалла с водородом.

Например:

H₂ + Cl = 2HCl

 

Действием на соль более сильной или менее летучей кислотой.

Например:

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl↑

 

Кислородсодержащие кислоты получают:

Взаимодействием кислотных оксидов с водой.

Например:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

 

Действием на соль более сильной кислотой.

Например:

Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = H₂SiO₃↓ + Na₂SO₄

 

Хим. свойства:

С металлом (до водорода)

Zn+2HCl=ZnCl+H2

С основным и амфотерным оксидам

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

С основаниями и амфотерными гидрооксидами

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C солями FeS+2HCl=FeCl2+H2S

Кислоты. Получение. Общие химические свойства. Привести уравнения химических реакций. Назвать каждое соединение.

Существуют различные методы получения солей:

· Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

· Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами, основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

· Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт):

· Взаимодействие простых веществ:

· Взаимодействие оснований с неметаллами, например с галогенами:

Химические свойства

Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

· Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода или другие оксиды):

· Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:

· Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменениемстепеней окисления атомов реагентов:

· Некоторые соли разлагаются при нагревании:

Примеры образования солей:

Са(ОН)2 + H2SO4 = СаSO4 + 2Н2О,

СаSO4 - нормальная соль - сульфат кальция;

 

КОН + H2SO4 = KHSO4 + Н2О,

KHSO4 - кислая соль - гидросульфат калия;

 

Mg(OH)2 + HC1 = MgOHCl + Н2О,

MgOHCl - основная соль - хлорид гидроксомагния