Степени окисления элементов, их связь с положением элементов в Периодической системе. Классы неорганических соединений, номенклатура неорганических соединений.

Степени окисления элементов, их связь с положением элементов в Периодической системе. Классы неорганических соединений, номенклатура неорганических соединений.

А)простые вещества

Б)Химичиские соединения=сложные

 

1)оксиды

2)гидроксиды

3)соли

4)кислоты

 

*оксиды – химичиские соедение в сосав которого входит элемент и О2

Виды:

А)солеобразующие

1)основные

2)кислотные

3)амфотерные

Б)несолеобразующее

 

*кислоты – химические соедение которые могут в растворе полярного растворителя диссоцировать т.е. распадаться с оброзованием положительно заряженных ионов водорода и отрицательных заряженных ионов кислотного остатка.

А)безкислородосодержащие

Б)кислородосодердщие

1)одноосновые

2)двуосновные

3)трехосновные

 

-основность кислоты определяется количеством атомов водорода образующихся при диссоцации молекулы кислоты.

*Соли-химические соединения которые могут в растворе полярного растворителя диссоцировать с образованием катиона Металла и анионом кислотного остатка.

Виды:

1)средние(нормальные)

2)кислые(гидросоли)

3)основные(гидрокосоли)

 

*гидроксиды

Химические соединения которые могут в растворе полянорм диссоцировать с образованием катионов металла и гидроксид анионов.

Виды:

1)однокислотные

2)двукислотные

3)трехкислотные

4)четерехкислотные

Кислотность гидроксида определяется количеством гидроксид анионов образующихся при диссоциации молекул гидроксида.

 

Степени окисления элементов – это условный заряд который приобретают атомы при образовании химической связи.

Обычно степень окисления определяется наивысшей валентностью элемента которая определяется номером группы в периодической таблице.

 

Номенклатура.

Одноатомные катионы называют по русскому названию элемента в родительном падеже и указанием степени окисления в скобках в виде арабской (+n) или римской цифры: Au⁺ – катион золота (+I), Au³⁺ – катион золота (+III), P⁵⁺ – катион фосфора (+V).

Указание степени окисления опускают, если возможен только один катион: K⁺ – катион калия, Ba²⁺ – катион бария.

Сложные катионы, образованные присоединением протона к нейтральной молекуле, называются с прибавлением окончания «-оний» или «-ий»: H₃O⁺ – катион оксония (оксоний),NH₄⁺ – катион аммония (аммоний), C₅H₅NH⁺ – катион пиридиния (пиридиний).

Анионы, состоящие из одного атома или нескольких одинаковых атомов, называют по элементу с окончанием «-ид»:H^- – гидрид, Cl^- – хлорид, O^2- – оксид, As^3- – арсенид, Sb^3- – антимонид, Si^4- – силицид, O₂^2- – пероксид, N₃^- – азид.

Некоторые многоатомные анионы имеют собственное название: OH^- – гидроксид, N₃^- – азид, CN^- – цианид, C₂^2- – ацетиленид.

Сложные гетероатомные анионы элементов в высшей степени окисления оканчивается на «-ат» (SO₄^2- – сульфат, NO₃^- – нитрат, PO₄^3- – фосфат); окончание «-ит» указывает на более низкую степень окисления (SO₃^2- – сульфит, NO₂^- – нитрит, AsO₃^3- – арсенит).

Название соли начинается с аниона в именительном падеже с соответсвующим окончанием (-ид, -ат, -ит) и катиона в родительном падеже (NaCl – хлорид натрия, MgSO₄ – сульфат магния, AgNO₃ – нитрат серебра).

Неорганические соединения с полиатомными анионами называют по правилам координационных соединений. При этом характеристический (центральный) атом координирует оксо- или другие ионы, а анион всегда оканчивается на -ат независимо от степени окисления характеристического атома: MgSO₄ – тетраоксосульфат магния, AgNO₃ – триоксонитрат серебра, Na₂S₂O₃ – триоксодисульфат динатрия, Na₃PO₄ – тетраоксофосфат тринатрия.

Планетарная модель атома водорода Резерфорда; постулаты Бора.

Планетарная модель атома Резерфорда:

1911.Ядро положительно заряжено вокруг него вращаются электроны.

Постулаты Бора:1913

Первый постулат:
Атомы имеют ряд стационарных состояний соответствующих определенным значениям энергий: Е₁, Е₂...E_n. Находясь в стационарном состоянии, атом энергии не излучает, несмотря на движение электронов.

Второй постулат:
В стационарном состоянии атома электроны движутся по стационарным орбитам, для которых выполняется квантовое соотношение: m·V·r = n·h/2·p (1)
где m·V·r =L - момент импульса, n=1,2,3..., h-постоянная Планка.

Третий постулат:
Излучение или поглощение энергии атомом происходит при переходе его из одного стационарного состояния в другое. При этом излучается или поглощается порция энергии (квант), равная разности энергий стационарных состояний, между которыми происходит переход: e = h·u = E_m-E_n(2)

Уравнение Де-Бройля, корпускулярно-волновые свойства микрообъектов (дуализм), принцип неопределенности Гейзенберга

Уравнение де-Бройля:

λ=h/mv

где m — масса частицы, v — ее скорость, h — 0%9F%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%BE%D1%8F%D0%BD%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%9F%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D0%BA%D0%B0"постоянная Планка. Волны, о которых идет речь, называются волнами де Бройля.

Принцип неопределенности Гейзенберга:

Принцип неопределенности Гейзенберга - увеличение точности определения положения частицы вызывает увеличение ошибки определения ее момента (энергии), если эти определения проводятся одновременно.
В основе принципа неопределенности лежит соотношение неопределенностей:

D x × m × Dv > h/4p,

где Dx и Dv - погрешности (неопределенности) измерения координаты элементарной частицы и ее скорости, соответственно; h - постоянная Планка.

Радиусы атомов, их изменение в периодах и группах Периодической системы. Зависимость кислотно-основных свойств соединения от радиуса центрального атома.

Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в 1869 г. Приведу современную его формулировку«Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов». Это означает, что если расставить химические элементы в порядке возрастания ядра, то их свойства будут сначала постепенно изменяться, а затем через несколько элементов эти изменения будут повторяться. Рассмотрим элементы первого периода. Периоды - это горизонтальные последовательности химических элементов. И в атоме водорода (Н) и в атоме гелия (Не) все электроны находятся на первом электронном уровне. У атома водорода заряд ядра +1 и на первом электронном слое находится 1 электрон. У атома гелия заряд ядра +2, и на первом электронном слое находится 2 отрицательно заряженных электрона. Попробуем понять в каком случае притяжение между ядром и электронами будет сильнее. Логично, что 2 больше, чем один. Значит электроны в атоме гелия притягиваются сильнее. Это означает, что они будут ближе находиться к ядру. Следовательно размер гелия будет меньше, будет меньше и его радиус. Такая же закономерность будет повторяться в первом, втором и во всех последующих периодах. Это означает, что в периодах слева направо уменьшаются размеры атомов, а справа налево естественно увеличиваются. Грппа элементов это вертикальная последовательность химических элементов в периодической системе. Каждая из групп имеет две подгруппы: главную и побочную. Элементы первых трех периодов относятся только к главным подгруппам. К главным подгруппам относятся также те элементы больших периодов (начиная с четвертого), которые расположены с той же стороны клеточки, как и элементы первых трех периодов. Так например, химический элемент калий (К), расположенный в четвертом периоде первой группе относится к главной подгруппе, а медь (Cu), расположенная в том же периоде и той же группе – к побочной. Рассмотрим два атома: атом водорода и атом лития (Li). Оба атома находятся в одной группе (I) и имеют по 1 электрону во внешнем электронном слое. Разница состоит в том, что у атома водорода внешний электрон находится на первом электронном слое, а у лития – на втором. Очевидно, что размер атома лития больше, чем атома водорода. Причина этих изменений состоит в особенностях электронного строения атомов. Атом устроен таким образом, что электроны в нем расположены не беспорядочно, а послойно. В первом слое всего 2 электрона, следовательно химические свойства повторяются через 2 элементаВо втором электронном слое может разместиться 8 электронов, поэтому химические свойства повторяются через 8 элементов. Дальше связь между максимальным числом электронов на уровне и повторяемостью свойств химических элементов становится более сложной, но свойства химических элементов также повторяются.

Степени окисления элементов, их связь с положением элементов в Периодической системе. Классы неорганических соединений, номенклатура неорганических соединений.

А)простые вещества

Б)Химичиские соединения=сложные

 

1)оксиды

2)гидроксиды

3)соли

4)кислоты

 

*оксиды – химичиские соедение в сосав которого входит элемент и О2

Виды:

А)солеобразующие

1)основные

2)кислотные

3)амфотерные

Б)несолеобразующее

 

*кислоты – химические соедение которые могут в растворе полярного растворителя диссоцировать т.е. распадаться с оброзованием положительно заряженных ионов водорода и отрицательных заряженных ионов кислотного остатка.

А)безкислородосодержащие

Б)кислородосодердщие

1)одноосновые

2)двуосновные

3)трехосновные

 

-основность кислоты определяется количеством атомов водорода образующихся при диссоцации молекулы кислоты.

*Соли-химические соединения которые могут в растворе полярного растворителя диссоцировать с образованием катиона Металла и анионом кислотного остатка.

Виды:

1)средние(нормальные)

2)кислые(гидросоли)

3)основные(гидрокосоли)

 

*гидроксиды

Химические соединения которые могут в растворе полянорм диссоцировать с образованием катионов металла и гидроксид анионов.

Виды:

1)однокислотные

2)двукислотные

3)трехкислотные

4)четерехкислотные

Кислотность гидроксида определяется количеством гидроксид анионов образующихся при диссоциации молекул гидроксида.

 

Степени окисления элементов – это условный заряд который приобретают атомы при образовании химической связи.

Обычно степень окисления определяется наивысшей валентностью элемента которая определяется номером группы в периодической таблице.

 

Номенклатура.

Одноатомные катионы называют по русскому названию элемента в родительном падеже и указанием степени окисления в скобках в виде арабской (+n) или римской цифры: Au⁺ – катион золота (+I), Au³⁺ – катион золота (+III), P⁵⁺ – катион фосфора (+V).

Указание степени окисления опускают, если возможен только один катион: K⁺ – катион калия, Ba²⁺ – катион бария.

Сложные катионы, образованные присоединением протона к нейтральной молекуле, называются с прибавлением окончания «-оний» или «-ий»: H₃O⁺ – катион оксония (оксоний),NH₄⁺ – катион аммония (аммоний), C₅H₅NH⁺ – катион пиридиния (пиридиний).

Анионы, состоящие из одного атома или нескольких одинаковых атомов, называют по элементу с окончанием «-ид»:H^- – гидрид, Cl^- – хлорид, O^2- – оксид, As^3- – арсенид, Sb^3- – антимонид, Si^4- – силицид, O₂^2- – пероксид, N₃^- – азид.

Некоторые многоатомные анионы имеют собственное название: OH^- – гидроксид, N₃^- – азид, CN^- – цианид, C₂^2- – ацетиленид.

Сложные гетероатомные анионы элементов в высшей степени окисления оканчивается на «-ат» (SO₄^2- – сульфат, NO₃^- – нитрат, PO₄^3- – фосфат); окончание «-ит» указывает на более низкую степень окисления (SO₃^2- – сульфит, NO₂^- – нитрит, AsO₃^3- – арсенит).

Название соли начинается с аниона в именительном падеже с соответсвующим окончанием (-ид, -ат, -ит) и катиона в родительном падеже (NaCl – хлорид натрия, MgSO₄ – сульфат магния, AgNO₃ – нитрат серебра).

Неорганические соединения с полиатомными анионами называют по правилам координационных соединений. При этом характеристический (центральный) атом координирует оксо- или другие ионы, а анион всегда оканчивается на -ат независимо от степени окисления характеристического атома: MgSO₄ – тетраоксосульфат магния, AgNO₃ – триоксонитрат серебра, Na₂S₂O₃ – триоксодисульфат динатрия, Na₃PO₄ – тетраоксофосфат тринатрия.

Планетарная модель атома водорода Резерфорда; постулаты Бора.

Планетарная модель атома Резерфорда:

1911.Ядро положительно заряжено вокруг него вращаются электроны.

Постулаты Бора:1913

Первый постулат:
Атомы имеют ряд стационарных состояний соответствующих определенным значениям энергий: Е₁, Е₂...E_n. Находясь в стационарном состоянии, атом энергии не излучает, несмотря на движение электронов.

Второй постулат:
В стационарном состоянии атома электроны движутся по стационарным орбитам, для которых выполняется квантовое соотношение: m·V·r = n·h/2·p (1)
где m·V·r =L - момент импульса, n=1,2,3..., h-постоянная Планка.

Третий постулат:
Излучение или поглощение энергии атомом происходит при переходе его из одного стационарного состояния в другое. При этом излучается или поглощается порция энергии (квант), равная разности энергий стационарных состояний, между которыми происходит переход: e = h·u = E_m-E_n(2)