Змістовий модуль 2 Титриметричний метод кількісного аналізу

Тема 4 Титриметричний метод кількісного аналізу.

Самостійна робота 3

План:

1. Вимоги до реакцій у титриметричному аналізі.

Завдання: Прочитати текст підручника (Л-5, с. 257). Законспектувати прочитане.

Студент повинен знати:

- реакції, які використовують в титриметричному аналізі.

Форми контролю:

- перевірка конспекту;

- узагальнююче заняття.

Питання для самоперевірки:

1. Яким вимогам має відповідати реакція в титриметричному аналізі?

Розрахункова самостійна робота 2

Завдання:

1. Визначити молярність і нормальність розчину, концентрація якого С_х%.

2. Визначити об'єми розчинів А і Б концентраціями С_н (А) і С_н (Б) для отримання розчину В з концентрацією С_н (В) і об'ємом V (В) мл.

Вирішити завдання за варіантами, наведеними в таблиці.

В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання
	1,28		8,35		15,42		22,49
	2,29		9,36		16,43		23,50
	3,30		10,37		17,44		24,51
	4,31		11,38		18,45		25,52
	5,32		12,39		19,46		26,53
	6,33		13.40		20,47		27,37
	7,34		14,41		21,48

 

Завдання 1.Визначити молярність і нормальність розчину, концентрація якого С_х%.

	Розчин	с, %	ρ, г/мл		Розчин	с, %	ρ, г/мл		Розчин	с, %	ρ, г/мл
	НNОз	14,31	1,080		NaOH	22,82	1,250		Н2SО4	13,36	1,090
	Н2SО4	57,36	1,470		NaNO3		1,127		HCl	18,43	1,090
	Н3РО4	7,643	1,040		KCl		1,132		Н2SО4	4,746	1,030
	HCl	0,36	1,000		NaCl		1,116		KOH	11,03	1,100
	KOH	5,66	1,050		СН3СООН		1,013		NaNO3		1,082
	KNO3		1,011		НNОз	32,21	1,195		HCl	22,33	1,110
	Розчин	с, %	ρ, г/мл		Розчин	с, %	ρ, г/мл		Розчин	с, %	ρ, г/мл
	Н3РО4	85,11	1,685		KOH	42,15	1,420		NaCl		1,086
	KNO3		1,090		НNОз	28,51	1,170		Н3РО4	32,75	1,200
	NaOH	7,38	1,080		HCl	35,20	1,175		KNO3		1,162

 

Завдання 2.Визначити об'єми розчинів А і Б концентраціями С_н (А) і С_н (Б) для отримання розчину В з концентрацією С_н (В) і об'ємом V (В) мл.

	Розчин	Сн (А)	Сн (Б)	Сн (В)	V (В)		Розчин	Сн (А)	Сн (Б)	Сн (В)	V (В)
	НNОз		0,6	1,2			HCl		0,8	0,9
	Н2SО4	0,2	1,5	0,8			KCl		1,6	1,8
	HCl	0,5	1,6	1,0			НNОз		0,1	0,5
	KCl	0,1	0,6	0,3			Н2SО4		1,2	1,8
	NaCl	0,3	0,5	0,4			NaOH		0,8	0,9
	KNO3	0,8	0,3	0,8			KOH		1,4	1,6
	НNО2	0,4	0,6	0,5			НNОз		0,5	0,7
	HCl	0,6	0,1	0,2			Н2SО4		1,5	1,7
	НNОз	1,0	0,5	0,7			KOH		0,6	0,8
	NaOH	0,7	1,3	0,9			KCl		1,4	1,6
	KOH	1,2	0,9	1,1			NaCl		0,8	0,9
	KCl	1,5	1,3	1,4			NaOH		1,3	1,5
	HCl			2,2			HCl	0,1	0,4	0,3

 

Студент повинен вміти:

- проводити розрахунки концентрації розчинів.

Форми контролю:

- практичні роботи;

- перевірка конспекту;

- узагальнююче заняття.

Розрахункова самостійна робота 3

Завдання::

1. Визначити титр розчину, якщо відома його нормальність С_н.

2. Визначити яке середовище буде мати розчин, одержаний при змішуванні розчинів А і Б концентрацією С_М(А) і С_М(Б) обємами V(A) i V(Б) (мл).

Вирішити завдання за варіантами, наведеними в таблиці.

В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання
	1,28		8,35		15,42		22,49
	2,29		9,36		16,43		23,50
	3,30		10,37		17,44		24,51
	4,31		11,38		18,45		25,52
	5,32		12,39		19,46		26,53
	6,33		13,40		20,47		27,54
	7,34		14,41		21,48

 

Завдання 1. Визначити титр розчину, якщо відома його нормальність С_н.

З	Розчин	Сн	З	Розчин	Сн	З	Розчин	Сн	З	Розчин	Сн
	HCl	0,1		НNОз	0,1		КОН	0,2		AgNO3	0,2
	HBr	0,1		BaCl2	0,1		NaOH	0,2		HCl	0,2
	NH4OH	0,1		AgNO3	0,1		Н2SО4	0,2		HBr	0,2
	КОН	0,1		Ва(ОН)2	0,1		AgNO3	0,2		NH4OH	0,2
	NaOH	0,1		K2SO4	0,1		Н3РО4	0,2		Ва(ОН)2	0,2
	Н2SО4	0,1		Na2SO4	0,1		НNОз	0,2		K2SO4	0,2
	Н3РО4	0,1		K2CO3	0,1		BaCl2	0,2

 

Завдання 2. Визначити яке середовище буде мати розчин, одержаний при змішуванні розчинів А і Б концентрацією С_М(А) і С_М(Б) обємами V(A) i V(Б) (мл).

З	СМ(А)	СМ(Б)	V(A)	V(Б)	З	СМ(А)	СМ(Б)	V(A)	V(Б)
	0,1	0,1				0,7	0,7
	0,2	0,2				0,8	0,8
	0,3	0,3				0,9	0,9
	0,4	0,4				0,1	0,7
	0,5	0,5				0,2	0,5
	0,6	0,6				0,3	0,9
	0,4	0,2				0,35	0,7
	0,5	0,3				0,11	0,8
	0,6	0,1				0,12	0,9
З	СМ(А)	СМ(Б)	V(A)	V(Б)	З	СМ(А)	СМ(Б)	V(A)	V(Б)
	0,7	0,2				0,13	0,7
	0,8	0,3				0,24	0,5
	0,9	0,4				0,26	0,9
	0,15	0,5				0,22	0,2
	0,25	0,6

 

Студент повинен вміти:

- проводити розрахунки у титриметричному аналізі.

Форми контролю:

- практичні роботи;

- перевірка конспекту;

- узагальнююче заняття.

 

Тема 5 Метод кислотно-лужного титрування

Самостійна робота 4

План:

1. Приготування титрантів методу кислотно - лужного титрування.

2. Стандартизація титрантів.

Завдання: Прочитати текст підручника (Л-5, с. 291-297). Законспектувати прочитане.

Студент повинен знати:

- методику приготування та стандартизації титрантів методу кислотно - лужного титрування.

Форми контролю:

- перевірка конспекту;

- узагальнююче заняття.

Питання для самоперевірки:

1. Які титранти в методі кислотно - лужного титрування використовуються?

2. За допомогою яких розчинів визначається концентрація титрантів?

Розрахункова самостійна робота 4

План:

1. Визначення рН та рОН розчинів.

Завдання: Вирішити завдання за варіантами, наведеними в таблиці.

В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання
	1,15,28,41		10,24,37,45		19,9,34,49
	2,16,29,53		11,25,38,44		20,8,33,48
	3,17,30,52		12,26.39,43		21,7,32,47
	4,18,31,51		13,27,40,42		22,6,31,46
	5,19,32,50		14,15,39,41		23,5,30,45
	6,20,33,49		15,13,38,53		24,4,29,44
	7,21,34,48		16,12,37,52		25,3,28,43
	8,22,35,47		17,11,36,51		2,62,40,42
	9,23,36,46		18,10,35,50		27,1,39,41

 

Завдання 1. Визначити [Н⁺], [OН^-], рН, рОН за вказаними умовами.

	[Н^+]		[OН^-]		рН		рОН
	9,1∙10^-5		2,8∙10^-2		7,7		5,7
	8,2∙10^-7		1,9∙10^-4		5,3		7,9
	7,3∙10^-9		4,9∙10^-6		3,9		13,3
	6,4∙10^-11		3,8∙10^-8		12,5		10,8
	5,5∙10^-13		2,7∙10^-10		9,1		12,6
	4,6∙10^-3		1,6∙10^-12		2,3		11,5
	3,7∙10^-1		9,5∙10^-9		13,5

 

Завдання 2.Визначити [Н⁺], [OН^-], рН, рОН за вказаними умовами.

	Речовина	Сн		Речовина	Сн	Кдис
	HCl	0,0001		НСN	0,009	7,9∙10^-10
	Речовина	Сн		Речовина	Сн	Кдис
	НNОз	0,0035		НNО2	0,07	4∙10^-4
	NaOH	0,0000007		НАlО2	0,0005	4∙10^-13
	КОН	0,0015		СН3СООН	0,000003	1,75∙10^-5
	HCl	0,000064		С6Н5ОН	0,1	1,0∙10^-10
	НNОз	0,001		НСООН	0,8	1,77∙10^-4
	NaOH	0,0025		НСN	0,06	7,9∙10^-10
	КОН	0,0015		НNО2	0,004	4∙10^-4
	HCl	0,000009		НАlО2	0,0002	4∙10^-13
	НNОз	0,00008		СН3СООН	0,00000085	1,75∙10^-5
	NaOH	0,0007		С6Н5ОН	0,0000075	1,0∙10^-10
	КОН	0,006		НСООН	0,000065	1,77∙10^-4
	HCl	0,05		НСN	0,00055	7,9∙10^-10

 

Студент повинен вміти:

- проводити розрахунки рН і рОН.

Форми контролю:

- практичні роботи;

- лабораторні роботи;

- перевірка конспекту;

- узагальнююче заняття.

Розрахункова самостійна робота 5

План:

1. Розрахунки в методі нейтралізації.

Завдання: Вирішити завдання за варіантами, наведеними в таблиці.

В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання

 

Завдання 1. Вирішити задачу за умовами.

	Умови
	Наважка Nа2В4О7∙10Н2О (х.ч.) 2,4000 г розчинена в мірній колбі на 200 мл. На титрування 20 мл розчину Н2SО4 витратили 33,8 мл виготовленого розчину бури. Визначити нормальність кислоти.
	Наважка Nа2В4О7∙10Н2О (х.ч.) 2,4000г розчинена в мірній колбі на 200 мл. На титрування 20 мл розчину Н2SО4 витратили 33,8 мл виготовленого розчину бури. Визначити К кислоти.
	Наважка Nа2В4О7∙10Н2О (х.ч.) 2,4000 г розчинена в мірній колбі на 200 мл. На титрування 20 мл розчину Н2SО4 витратили 33,8 мл виготовленого розчину бури. Визначити титр кислоти.
	Наважка Nа2В4О7∙10Н2О (х.ч.) 2,4000г розчинена в мірній колбі на 200 мл. На титрування 20 мл розчину Н2SО4 витратили 33,8 мл виготовленого розчину бури. Визначити Т(Н2SО4/Na2O).
	Наважка Nа2В4О7∙10Н2О (х.ч.) 2,4000 г розчинена в мірній колбі на 200 мл. На титрування 20 мл розчину Н2804 витратили 33,8 мл виготовленого розчину бури. Визначити Т(Н2SО4/NaОН).
	На титрування розчина, отриманого з 0,5120 г Nа2В4О7∙10Н2О (х.ч.) витратили 26,35 мл розчину НС1. Визначити Т(НС1).
	На титрування розчина, отриманого з 0,5120 г Nа2В4О7∙10Н2О (х.ч.) витратили 26,35 мл розчину НС1. Визначити Т(НСl/К2О).
	На титрування розчина, отриманого з 0,5120 г Nа2В4О7∙10Н2О (х.ч.) витратили 26,35 мл розчину НС1. Визначити N(НСl).
	На титрування розчина, отриманого з 0,5120 г Nа2В4О7∙10Н2О (х.ч.) витратили 26,35 мл розчину НСl. Визначити К(НСl).
	Для встановлення титра Н2SО4 взяли 20 мл 0,1 н. «фіксанала» бури. На титрування витратили 19,20 мл встановлюємого розчину. Визначити нормальність кислоти.
	Умови
	Для-встановлення титра Н2SО4 взяли 20 мл 0,1 н. «фіксанала» бури. На титрування витратили 19,20 мл встановлюємого розчину. Визначити титр кислоти.
	Для.встановлення титра Н2SО4 взяли 20 мл 0,1 н. «фіксанала» бури. На титрування витратили 19,20мл встановлюємого розчину. Визначити поправку, кислоти.
	На титрування 20,00 мл розчину НСl витратили 18,68 мл 0,1 н. розчину «фіксанала» NaОН. Визначити нормальність кислоти.
	На титрування 20,00 мл розчину НСl витратили 18,68 мл 0,1 н. розчину «фіксанала» NаОН. Визначити титр кислоти.
	На титрування 20,00 мл розчину НСl витратили 18,68 мл 0,1 н. розчину «фіксанала» NаОН. Визначити поправку кислоти.
	На титрування 20,00 мл розчину НСl витратили 18.68 мл 0,1 н. розчину «фіксанала» NаОН. Визначити Т(НСl/Nа2О).
	Для встановлення титра Н2SО4 взяли 20 мл 0,1 н. «фіксанала» бури. На титрування витратили 19,20 мл встановлюємого розчину. Визначити Т(Н2SО4/NаОН).

 

Студент повинен вміти:

- проводити розрахунки у методі нейтралізації.

Форми контролю:

- практичні роботи;

- лабораторні роботи;

- перевірка конспекту;

- узагальнююче заняття.

Тема 4 Метод оксидиметрії.

Розрахункова самостійна робота 6

План:

1. Складання рівнянь окислення - відновлення.

Завдання: Вирішити завдання за варіантами, наведеними в таблиці.

В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання
В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання

 

Завдання 1. Добирати коефіцієнти в рівнянні окислення-відновлення методом іонно-електронного балансу. Вказати окисник та відновник та визначити їх еквіваленти.

З	Рівняння реакції
	HCl + МnО2 = Сд2 + МnСl2 + Н2О
	КІ + КNО2 + Н2SO4 = I2 + NO + К2SО4 + H2O
	NO2+ Н2O = НNO2 + НNО3
	НNO2 = HNO3 + NO + Н2O
	МnS + НNO2 = МnSO4 + NO + Н2O
	Сu + НNO3 = Сu(NO3)2 + NО + Н2О
	Мg + НNO3 = Mg(NO3)2 + Н2O + N2O
	Zn + НNO3 = Zn(NO3)2 + Н2O + NH4NO3
	S + НNO3 = H2SO4 + Н2O + NO2
	Сu(NO3)2 = СuО + NO2 + O2
	Сu + Н2SO4 = СuSO4 + SO2 + Н2O
	Р + НNO3 + Н2O = Н3РO4 + NО
ІЗ	КМnО4 = К2МnО4 + МnО2 + О2
	Zn + Н2SO4 = S + Н2O + ZnSO4
	КІ + КІОз + Н2SO4 = I2 + К2SO4 + Н2O
	Н2S + КМnO4 + Н2SO4 = S + МnSО4 + К2SO4 + Н2O
	Сu + НNO3 = Сu(NO3)2 + NО2 + Н2О
З	Рівняння реакції
	Н2S + НNO3 = Н2SO4 + NO + Н2O
	I2 + НNO3 = НІОз + NО2 + Н2О
	НСl + КМпO4 = МnCl2 + Сl2 + КСl + Н2O
	S + НNO3 = H2SO4 + NO
	С + НNO3 = СO2 + NO + Н2O
	S + Н2SO4 = SO2 + Н2O

 

Студент повинен вміти:

- складати рівняння окислення - відновлення;

- добирати коефіцієнти в рівнянні окислення-відновлення методом іонно-електронного балансу.

Форми контролю:

- практичні роботи;

- лабораторні роботи;

- перевірка конспекту;

- узагальнююче заняття.

Тема 7 Перманганатометрія. Йодометрія

Самостійна робота 5

План:

1. Приготування титрантів методів перманганатометріїта йодометрії.

2. Стандартизація титрантів.

Завдання: Прочитати текст підручника (Л-5, с. 308-320). Законспектувати прочитане.

Студент повинен знати:

- методику приготування та стандартизації титрантів методів перманганатометрії та йодометрії.

Форми контролю:

- перевірка конспекту;

- узагальнююче заняття.

Питання для самоперевірки:

1. Які титранти в методах перманганатометріїта йодометрії використовуються?

2. За допомогою яких розчинів визначається концентрація титрантів?

 

Розрахункова самостійна робота 7

План:

1. Розрахунок в методі оксидиметрії.

Завдання: Вирішити завдання за варіантами, наведеними в таблиці.

В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання

 

Завдання 1. Вирішити задачу за умовами.

	Умови
	3 3,5000 г (NH4)2С2О4∙Н2О оксалату амонію (х.ч.) в мірній колбі на 500 мл виготовлено робочий розчин. На титруваня 25,00 мл цього розчину витратили 24,90 мл розчину КМnО4. Визначити N(КМnО4).
	3 3,5000 г (NH4)2С2О4∙Н2О оксалату амонію (х.ч.) в мірній колбі на 500 мл виготовлено робочий розчин. На титруваня 25,00 мл цього розчину витратили 24,90 мл розчину КМnO4. Визначити Т(КМnO4).
	3 3,5000 г (NH4)2С2О4∙Н2О оксалату амонію (х.ч.) в мірній колбі на 500 мл виготовлено робочий розчин. На титруваня 25,00 мл цього розчину витратили 24,90 мл розчину КМnO4. Визначити К(КМnO4).
	Умови
	3 3,5000 г (NH4)2С2О4∙Н2О оксалату амонію (х.ч.) в мірній колбі на 500 мл виготовлено робочий розчин. На титруваня 25,00 мл цього розчину витратили 24,90 мл розчину КМnO4. Визначити Т(КМnO4/Fе).
	Наважка 1,2540 т Н2С2О4∙2Н2О (х.ч.) розчинена в мірній колбі на 200 мл. На титрування 20,00 мл цього розчину витратили 22,40 мл розчину КМnO4. Знайти N(КМnO4).
	Наважка 1,2540 г Н2С2О4∙2Н2О (х.ч.) розчинена в мірній колбі на 200 мл. На титрування 20,00 мл цього розчину витратили 22,40 мл розчину КМnO4. Знайти Т(КМnO4).
	Наважка 1,2540 г Н2С2О4∙2Н2О (х.ч.) розчинена в мірній колбі на 200 мл. На титрування 20,00 мл цього розчину витратили 22,40 мл розчину КМnO4. Знайти К(КМnO4).
	Наважка 1,2540 г Н2С2О4∙2Н2О (х.ч.) розчинена в мірній колбі на 200 мл. На титрування 20,00 мл цього розчину витратили 22,40 мл розчину КМnO4. Знайти Т(КМnO4/Fе).
	Наважка щавелевої кислоти розчинена в мірній колбі на 250 мл. На титрування 25,00 мл отриманого розчину витратили 24,30 мл КМnO4 (К(КМnO4) = 1,042 до 0,05 н.). Скільки грамів Н2С2О4∙2Н2О в наважці?
	Взяли 20,00 мл розчину КМnO4 (К=1,056 до 0,1 н.). Після розбавлення КІ і НСl цей розчин відтитровано тіосульфатом натрію, якого витрачено 18,50 мл. Знайти Т(Na2S2O3).
	Взяли 20,00 мл розчину КМnO4 (К=1,056 до 0,1 н.). Після розбавлення КІ і НС1 цей розчин відтитровано тіосульфатом натрію, якого витрачено 18,50 мл. Знайти N(Na2S2O3).
	Взяли 20,00 мл розчину КМnO4 (К=1,056 до 0,1 н.). Після розбавлення КІ і НС1 цей розчин відтитровано тіосульфатом натрію, якого витрачено 18,50 мл. Знайти К(Na2S2O3).
	На титрування йоду виділеного з йодиду калію 12,50 мл розчину КМnO4 (Т=0,001544) витратили 17,05 мл розчину Na2S2O3. Визначити N(Na2S2O3).
	На титрування йоду, виділеного з йодиду калію 12,50 мл розчину КМnO4 (Т=0,001544) витратили 17,05 мл розчину Na2S2O3. Визначити Т(Na2S2O3).
	На титрування йоду виділеного з йодиду калію 12,50 мл розчину КМnO4 (Т=0,001544) витратили 17,05 мл розчину Na2S2O3. Визначити К(Na2S2O3).
	На титрування йоду, виділеного з розчину йодиду наважкою 0,1154 г дихромату калію К2Сг2О7, витратили 23,74 г розчину Na2S2O3. Знайти Т(Na2S2O3∙5Н2О).
	На титрування йоду, виділеного з розчину йодиду наважкою 0,1154 г дихромату калію К2Сг2О7, витратили 23,74 г розчину Na2S2O3. Знайти Т(Na2S2O3∙5Н2О).
	Наважка щавелевої кислоти розчинена в мірній колбі на 250 мл. На титрування 25,00 мл отриманого розчину витратили 25,30 мл КМnO4 (К(КМnO4) = 0,942 до 0,05 н.). Скільки грамів Н2С2О4∙2Н2О в наважці?
	На титрування йоду, виділеного з розчину йодиду наважкою 0,1154 г дихромату калію К2Сr2О7, витратили 23,74 г розчину Na2S2O3. Знайти К(Na2S2O3).
	Умови
	На титрування йоду, видаленого з кислого розчину йодиду калію наважкою 0,3000 г йодату калію, витратили 48,00 мл розчину Na2S2O3 Визначити Т(Na2S2O3/І).
	На титрування йоду, видаленого з кислого розчину йодиду калію наважкою 0,3000 г йодату калію, витратили 48,00 мл розчину Na2S2O3. Визначити N(Na2S2O3).
	На титрування йоду видаленого з кислого розчину йодиду калію наважкою 0,3000 г йодату калію, витратили 48,00 мл розчину Na2S2O3. Визначити К(Na2S2O3).
	Наважка щавелевої кислоти розчинена в мірній колбі на 250 мл. На титрування 25,00 мл отриманого розчину витратили 24,80 мл КМnO4 (К(КМnO4) = 1,012 до 0,05 н.). Скільки грамів Н2С2О4∙2Н2О в наважці?
	На титрування йоду, виділеного з розчину йодиду наважкою 0,1154 г дихромату калію К2Сr2О7, витратили 23,74 г розчину Na2S2O3. Знайти Т(Na2S2O3∙5Н2О/І).

 

Студент повинен вміти:

- проводити розрахунки у методі оксидиметрії.

Форми контролю:

- практичні роботи;

- лабораторні роботи;

- перевірка конспекту;

- узагальнююче заняття.

 

Тема Метод комплексонометрії

Самостійна робота 6

План:

1. Приготування титрантів методу комплексонометрії.

2. Стандартизація титрантів.

Завдання: Прочитати текст підручника (Л-5, с. 325-327). Законспектувати прочитане.

Студент повинен знати:

- методику приготування та стандартизації титрантів методу комплексонометрії.

 

Форми контролю:

- перевірка конспекту;

- узагальнююче заняття.

Питання для самоперевірки:

1. Які титранти в методі комплексонометрії використовуються?

2. За допомогою яких розчинів визначається концентрація титрантів?

 

Розрахункова самостійна робота 8

План:

1. Складання номенклатури комплексних солей.

Завдання: Вирішити завдання за варіантами, наведеними в таблиці.

В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання
	1,28		10,19		20,9
	2,27		12,18		21,8
	3,26		13,17		22,7
	4,25		34,16		23,6
	5,24		15,14		24,5
	6,23		16,13		25,4
	7,22		17,12		26,3
	8,21		18,11		11,2
	9,20		19,10		27,1

 

Завдання 1. Надати назву комплексної солі, або скласти її формулу, написати рівняння дисоціації солі, вказати комплексоутворювач і комплексне число.

	Комплексна сіль		Комплексна сіль
	(NH4)2[SnСl6]		Хлорид гексаамінокобальту(ІІІ)
	[Со(NHз)6](ОН)2		Гідроксид гексаамінонікелю(ІV)
	[Аg(NHз)2]ОН		Сульфат гексааміноцинку(II)
	Nа3[Со(NO2)6]		Гексанітрокобальтат(III) натрію-амонію
	Комплексна сіль		Комплексна сіль
	Кз[Fе(СN)6]		Тетрайодомеркурат(II) калію
	Кз[Со(NO2)6]		Дицианоаурат(І) натрію
	H[СuСl2]		Тетрацианоцинкат(II) натрію
	[Сu(NHз)2]Сl		Тетраоксосебацінат(ІІІ) калію
	К2Nа[Со(NO2)6]		Гексаоксоалюмінат(ІІІ) натрію
	[Аg(NHз)2]Cl		Тетрахлороаурат(ІІІ) водню
	(NН4)2[Со(СNS)4]		Дицианоаргентат(І) натрію
	КFе[Fе(СN)6]		Гідроксид тетрааміноцинку(ІІ)
	К2[Zn(ОН)4]		Хлорид гексааквакобальту(ІV)
	К4[Fе(СN)6]		Гексаоксосебацінат(V) калію

 

Студент повинен вміти:

- складати номенклатуру комплексних солей.

Форми контролю:

- практичні роботи;

- лабораторні роботи;

- перевірка конспекту;

- узагальнююче заняття.

 

Розрахункова самостійна робота 9

План:

1. Розрахунки в методі комплексонометрії.

Завдання: Вирішити завдання за варіантами, наведеними в таблиці.

В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання
	1,10		2,12		5,11
	2,11		3,13		6,12
	3,12		4,14		7,13
	4,13		5,15		8,14
В	Завдання	В	Завдання	В	Завдання
	5,14		6,16		9,15
	6,15		7,17		1,16
	7,16		8,18		2,17
	8,17		9,11		3,18
	9,18		1,10		4,10

 

Завдання 1. Вирішити задачу за умовами.

	Умови
	Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 100 мл 0,05 н. розчина?
	Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 200 мл 0,05 н. розчина?
	Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 300 мл 0,05 н. розчина?
	Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 400 мл 0,05 н. розчина?
	Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 500 мл 0,05 н. розчина?
	Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 600 мл 0,05 н. розчина?
	Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 700 мл 0,05 н. розчина?
	Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 800 мл 0,05 н. розчина?
	Скільки грамів трилона Б потрібно для виготовлення 900 мл 0,05 н. розчина?
	Щоб встановити робочий розчин трилону Б 1,3250 г СаСОз (х.ч.) розчинено в мітрнїй колбі на 250 мл. На титрування 25,00 мл цього розчину (після відповідної обробки і розчинення) витратили 26,47 мл встановлюсмого розчину. Визначити його нормальність і титр по Са.
	Щоб встановити робочий розчин трилону Б 1,2250 г СаСОз (х.ч.) розчинено в мірнїй колбі на 250 мл. На титрування 25,00 мл цього розчину (після відповідної обробки і розчинення) витратили 25,57 мл встановлюомого розчина. Визначити його нормальність і титр по Са.
	Щоб встановити робочий розчин трилону Б 1,1250 г СаСОз (х.ч.) розчинено в мірнїй колбі на 250 мл. На титрування 25,00 мл цього розчину (після відповідної обробки і розчинення) витратили 22,27 мл встановлюємого розчина. Визначити його нормальність і титр по Са.
	Щоб встановити робочий розчин трилону Б 1,4250 г СаСОз (х.ч.) розчинено в мірнїй колбі на 250 мл. На титрування 25,00 мл цього розчину (після відповідної обробки і розчинення) витратили 27,87 мл встановлюємого розчина. Визначити його нормальність і титр по Са.
	Умови
	На титрування 20,00 мл розчину, виготовленого з 1,5250 г МgSO4 (х.ч.) в мірній колбі на 500 мл витратили 19,55 мл встановлюємого розчину трилону Б. Визначити його нормальність і титр по Мg.
	На титрування 20,00 мл розчина, виготовленого з 1,6250 г МgSO4 (х.ч.) в мірній колбі на 500 мл витратили 21,55 мл встановлюємого розчину трилону Б. Визначити його нормальність і титр по Мg.
	На титрування 20,00 мл розчина, виготовленого з 1,4450 г МgSO4 (х.ч.) в мірній колбі на 500 мл витратили 20,00 мл встановлюємого розчину трилону Б. Визначити його нормальність і титр по Мg.
	Визначити нормальність стандартного розчину, отриманого розчиненням в мірних колбах на 500 мл 3,0000 МgSO4 і 2,5000 г СаСОз, якщо потім 25 мл першого розчину змішати в мірній колбі на 200 мл з 75 мл другого і долити водою до мітки.
	Визначити нормальність стандартного розчину, отриманого розчиненням в мірних колбах на 500 мл 3,0000 МgSO4 і 2,5000 г СаСОз, якщо потім 50 мл першого розчину змішати в мірній колбі на 500 мл з 100 мл другого і долити водою до мітки.

 

Студент повинен вміти:

- проводити розрахунки у методі комплексонометрії.

Форми контролю:

- практичні роботи;

- лабораторні роботи;

- перевірка конспекту;

- узагальнююче заняття.

 

Тема Метод осадження

Самостійна робота 7

План:

1. Робочі розчини та індикатори методу осадження.

Завдання: Прочитати текст підручника (Л-5, с. 333-336). Законспектувати прочитане.

Студент повинен знати:

- робочі розчини та індикатори методу осадження.

Форми контролю:

- перевірка конспекту;

- узагальнююче заняття.

Питання для самоперевірки: