Тема 4 Титриметричний метод кількісного аналізу

Сутність титриметричного аналізу. Вимоги до реакцій у титриметричному аналізі: швидкість, повнота перебігу. Класифікація методів титриметриї: за типом хімічних реакцій, в залежності від прийомів визначень. Способи виразу концентрації робочих розчинів (молярна, еквівалентна, титр робочого розчину, титр робочого розчину за певною речовиною, поправочний коефіцієнт). Титранти, їх приготування та стандартизація. Обчислення у титриметричному аналізі.

Практична робота 3 Розрахунок наважки та концентрації робочих розчинів.

Практична робота 4 Розрахунок концентрації розчину.

Студент повинен знати:

- сутність титриметричного аналізу;

- методи встановлення точки еквівалентності;

- способи виразу концентрації робочих розчинів;

- класифікацію методів титриметрії.

Студент повинен вміти:

- розраховувати наважку та концентрацію робочих розчинів;

- аналізувати результати титриметричного аналізу.

Тема 5 Метод кислотно - лужного титрування

Дисоціація води. Іонний добуток води, рН та рОН розчинів. Буферні розчини. Розрахунок концентрації іонів водню та рН водних розчинів сильних кислот та луг, слабких кислот та луг.

Сутність методу кислотно-лужного титрування. Зміна рН у процесі титрування. Криві титрування. Індикатори методу нейтралізації. Титранти методу кислотно-лужного титрування, їх приготування та стандартизація.

Практична робота 5 Розрахунок рН та рОН розчинів.

Лабораторна робота 5 Дослідження нормальності лугу за допомогою щавлевої кислоти.

Лабораторна робота 6 Дослідження розчину на відсотковий вміст фосфатної кислоти.

Лабораторна робота 7 Дослідження нормальності оцтової кислоти за допомогою натрій гідроксиду.

Лабораторна робота 8 Дослідження води на карбонатну жорсткість.

Лабораторна робота 9 Дослідження щавлевої технічної кислоти на відсотковий вміст щавлевої кислоти.

Лабораторна робота 10 Дослідження бензойної технічної кислоти на відсотковий вміст бензойної кислоти.

Лабораторна робота 11 Дослідження солі амонію на вміст аміаку.

Студент повинен знати:

- сутність методу кислотно-лужного титрування;

- індикатори методу кислотно-лужного титрування;

- види робочих розчинів.

Студент повинен вміти:

- розраховувати рН та рОН розчинів;

- готувати робочі розчини потрібної концентрації;

- розраховувати концентрацію виготовленого розчину, розраховувати титр, нормальність та молярність розчину, поправочний коефіцієнт;

- аналізувати результати дослідження.

 

Тема 6 Метод оксидиметрії

Сутність методу оксидиметрії. Класифікація окисно-відновного методу аналізу. Поняття про окисно-відновний потенціал та напрямок реакцій окислення-відновлення. Фактор еквівалентності окисників та відновників. Залежність еквівалентної маси окисника та відновника від умов реакції.

Студент повинен знати:

- сутність методу оксидиметрії;

- залежність еквівалентної маси окисника та відновника від умов реакції.

Студент повинен вміти:

- складати рівняння реакцій окислення-відновлення, добирати коефіцієнти методом іонно-електронного балансу (методом напівреакцій);

- визначати еквівалентні маси окисників та відновників.

Тема 7 Перманганатометрія. Йодометрія

Перманганатометрія. Сутність методу. Еквівалентна маса перманганату калію у різних середовищах. Особливості перманганатометричних визначень. Виготовлення робочого розчину перманганату калію та визначення точної концентрації. Титранти методу перманганатометрії, їх приготування та стандартизація.

Йодометрія. Сутність методу. Стандартні розчини методу, їх виготовлення. Індикатори. Особливості йодометричних визначень. Визначення окисників та відновників методом йодометрії. Титранти методу йодометрії, їх приготування та стандартизація.

Практична робота 6 Складання рівняньокислення-відновлення, добір коефіцієнтів методом іонно-електронного балансу.

Лабораторна робота 12 Дослідження нормальності йоду за допомогою розчину тіосульфату натрію.

Лабораторна робота 13 Дослідження сульфітів йодометричним методом.

Студент повинен знати:

- сутність методу перманганатометрії, стандартні розчини та титранти перманганатометрії;

- сутність методу йодометрії, стандартні розчини, титранти, індикатори йодометрії.

Студент повинен вміти:

- розраховувати наважки вихідних сполук аналізу, готувати робочі розчини;

- застосовувати різні методи титрування;

- аналізувати результати дослідження.

 

Тема 8 Метод комплексонометрії

Комплексні сполуки, їх склад, номенклатура. Дисоціація комплексних солей. Константа нестійкості комплексного іону. Сутність методукомплексонометрії. Робочі розчини, металохромні індикатори. Титранти методу комплексонометрії, їх приготування та стандартизація. Трилонометрія.

Практична робота 7 Обчислення у методі комплексонометрії.

Лабораторна робота 14 Виготовлення робочого розчину "трилону Б" та його стандартизація за допомогою барій хлориду.

Лабораторна робота 15 Дослідження води на загальну жорсткість.

Студент повинен знати:

- склад та номенклатуру комплексних солей;

- сутність методу комплексонометрії;

- робочі розчини методу комплексонометрії.

Студент повинен вміти:

- складати рівняння дисоціації комплексних сполук;

- аналізувати результати дослідження.

Тема 9 Метод осадження

Сутність методу осадження. Класифікація методів осадження: аргентометрія, роданометрія. Робочі розчини та індикатори методу осадження. Виготовлення робочих розчинів.

Лабораторна робота 16 Дослідження хлорид-іонів аргентометричним методом.

Студент повинен знати:

- сутність методу осадження;

- робочі розчини та індикатори методу осадження.

Студент повинен вміти:

- аналізувати результати дослідження.

ЗМІСТОВИЙ МОДУЛЬ 3 ФІЗИКО – ХІМІЧНІ МЕТОДИ АНАЛІЗУ

Тема 10 Загальна характеристика фізико-хімічних методів аналізу. Колориметрія

Фізико-хімічні методи аналізу, їх сутність та переваги. Класифікація фізико-хімічних методів аналізу: колориметрія, рефрактометрія, потенціометрія. Значення цих методів для автоматизації технологічних процесів.

Основи колориметрії. Класифікація та точність методів колориметрії: метод стандартних серій, метод колориметричного титрування, фотоелектроколориметрія. Основний закон світлопоглинення (закон Бугера-Ламберта-Бера). Визначення оптичної густини за допомогою фотоколориметра. Схема фотоелектроколориметру та правила роботи з ним.

Лабораторна робота 17 Дослідженнязалізо-амонієвих галунів на вміст заліза.

Лабораторна робота 18 Дослідження законів світопоглинання.

Студент повинен знати:

- фізико-хімічні методи аналізу, їх сутність та переваги;

- класифікацію фізико-хімічних методів аналізу;

- класифікацію методів колориметрії;

- основний закон світлопоглинення;

- визначення оптичної густини за допомогою фотоелектроколориметра;

- схему фотоелектроколориметру та правила роботи з ним.

Студент повинен вміти:

- готувати стандартні розчини для колориметричних визначень;

- визначати оптичну густину розчину на фотоелектроколориметрі;

- аналізувати результати досліджень методом колориметрії.

Тема 11 Рефрактометрія

Теоретичні основи рефрактометричного аналізу. Рефракція. Показник заломлення, залежність його від температури та довжини хвилі падаючого світла. Типи рефрактометрів. Застосування методу рефрактометрії. Устрій та правила роботи на рефрактометрі.

Лабораторна робота 19 Дослідження складу суміші спирт-вода.

Лабораторна робота 20 Дослідження складу суміші гліцерин - вода.

Студент повинен знати:

- теоретичні основи рефрактометричного аналізу;

- фактори, від яких залежить показник заломлення;

- устрій рефрактометру та порядок роботи на ньому.

Студент повинен вміти:

- підготувати рефрактометр до роботи;

- аналізувати результати досліджень методом рефрактометрії.

Тема 12 Потенціометрія

Теоретичні основи методу потенціометрії. Сутність методу потенціометрії. Електроди. Індикаторні електроди методу нейтралізації. Схема установки для потенціометричних вимірювань.

Лабораторна робота 21 Дослідження рН природної води.

Студент повинен знати:

- теоретичні основи методу потенціометрії;

- схему установки для потенціометричних вимірювань.

Студент повинен вміти:

- аналізувати результати досліджень методом потенціометрії.