Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Комплексные соединения — это
1)сложные устойчивые химические образования; 2)вещества, состоящие из комплексообразователя и лигандов; 3)соединения, состоящие из внутренней и внешней сферы; 4)сложные устойчивые химические соединения, в которых обязательно присутствует связь, образованная по донорно-акцепторному механизму. Комплексообразователи — это 1)только атомы, доноры электронных пар; 2)только ионы, акцепторы электронных пар; 3)только d-элементы, доноры электронных пар; 4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар. Назовите комплексообразователь в гемоглобине 1)Сu0; 2)Fe3+; 3)Fe2+ 4)Fe0. Лиганды — это 1)молекулы, доноры электронных пар; 2)ионы, акцепторы электронных пар; 3)молекулы и ионы — акцепторы электронных пар; 4)молекулы и ионы — доноры электронных пар. 5.При образовании комплекса лиганды являются 1)донором электронной пары; 2)акцептором электронной пары; 3)и донором, и акцептором электронной пары; 4)ковалентная связь в комплексе образуется по обменному механизму. Между комплексообразователем и лигандами связь 1)ковалентная по донорно-акцепторному механизму; 2)ковалентная по обменному механизму; 3)ионная; 4)водородная.
Дентатность — это 1)число связей между комплексообразователем и лигандами; 2)число электронодонорных атомов в лиганде; 3)число электронодонорных атомов в комплексообразователе; 4)число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе. В хелатные соединения входят 1)монодентатные лиганды; 2)полидентатные лиганды; 3)бидентатные лиганды; 4)би- и полидентатные лиганды. 9.По дентатности этилендиаминтетраацетат является лигандом: 1)монодентатным; 2)полидентатным; 3)бидентатным; 4)тетрадентатным. 10. Дентатность лиганда ОН- 1)моно-; 2)би-; 3)поли-; 4)тетра-. Бидентатным является лиганд 1)СО32-; 2)ОН-; 3)Н2О; 4)NH3. Ряд монодентатных лигандов 1) Cl-, СО32-, NH3, СО; 2)F-, NO2-, CNS-, С2О42-; 3) Н2О, NO2-, ОН-, CN-; 4)Н2О, СО32-, CN-, NH3. Комплексоны — это 1)любые лиганды; 2)би- и полидентатные лиганды; 3)любые комплексообразователи; 4)только полидентатные лиганды. Комплексонами являются 1)хелатообразующие би- и полидентатные лиганды — доноры электронных пар; 2)органические соединения, способные к образованию комплексных соединений;
3)полидентатные лиганды-акцепторы электронных пар; 4)моно- и бидентатные лиганды. Координация лигандов с металлами в биокомплексах, как правило, идет через атомы элементов 1)O, N; 2)O, S, N; 3)Н, О, Р; 4)H, P, S. Координационное число это 1)число связей комплексообразователя; 2)число центральных атомов; 3)число лигандов; 4)заряд внутренней сферы. 17.Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Сr(NH3)4Cl2] равны соответственно 1)4, +2; 2)6, -3; 3)2, +2; 4)6, +2. 18. Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Со(NH3)3Cl3] равны соответственно 1)6, +3; 2)4, +3; 3)6, +2; 4)4, +3. 19.Чем меньше Кн, тем комплекс более 1)устойчивый; 2)устойчивость не определяется величиной Кн; 3)неустойчивый; 4)растворимый. 20.Степень окисления центра атома в молекуле K3[Fe(CN)6] равна 1)+3; 2)+4; 3)+2; 4)0. 21. Заряд внутренней сферы в соединении K4[Fe(CN)6] равен 1)+4; 2)-4; 3)-3; 4)-2. Не имеет первичной диссоциации комплексное соединение 1)K2[PtCl6]; 2)[Co(NH3)6]Cl3; 3)[Pt(NH3)2Cl2]; 4)[Ag(NH3)2]OH. 23. Степень окисления центрального атома в соединении [Pt(NH3)2Cl2] равна 1)+4; 2)+2; 3)0; 4)+6. 24. Степень окисления центрального атома в соединении [Со(NH3)6]Cl3 равна 1)+2; 2)+3; 3)+6; 4)0. 25. Заряд внутренней сферы в комплексном соединении К3[Al(ОН)6] равен 1)-3; 2)+3; 3)+4; 4)-6. 26. Заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении K4[FeF6] равен 1)-4, +3; 2)-4, +2; 3)+3, -2; 4)-2, +6. 27. В соединении [Ag(NH3)2]Cl степень окисления и тип гибридизации центрального атома соответственно 1)+1, sp; 2)+1, sp2; 3)+2, sp; 4)0, sp. Комплексообразователем в хлорофилле является элемент 1)Со; 2)Fe; 3)Mg; 4)Mn. 29. Элемент — комплексообразователь в молекуле витамина В12 l)Fe; 2)Со; 3)Ni; 4)Mg. 30.В состав полости биокластера металлоферментов цитохромов входит катион металла: 1)Мо; 2)Zn; 3)Fe; 4)Сu.
31. Механизм образования связи между внутренней и внешней сферой в комплексном соединении 1)ионный; 2)ковалентный; 3)донорно-акцепторный; 4)металлическая связь;
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-08; просмотров: 1548; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.141.41.187 (0.006 с.) |