Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются

1)изобарическими; 2)изотермическими;

3)изохорическими; 4)адиабатическими.

Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются

1)изобарическими; 2)изотермическими;

3)изохорическими; 4)адиабатическими.

Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются

1)изобарическими; 2)изотермическими;

3)изохорическими; 4)адиабатическими.

Отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы

1)второй закон термодинамики; 2)закон Гесса;

3)первый закон термодинамики; 4)закон Вант-Гоффа.

Первый закон термодинамики отражает связь между

1)работой, теплотой и внутренней энергией;

2)свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы;

3)работой и теплотой системы;

4)работой и внутренней энергией.

Энтальпия реакции - это

1)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;

2)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях;

3)величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;

4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы.

Химические процессы, при протекании которых происходит уменьшение энтальпии системы и во внешнюю среду выделяется теплота, называются

1)эндотермическими; 2)экзотермическими;

3)экзэргоническими; 4)эндэргоническими.

Эндотермическими называют процессы

1)для которых ∆Н отрицательно; 2)для которых ∆G отрицательно;

3)для которых ∆Н положительно; 4)для которых ∆G положительно.

Экзотермическими называют процессы

1)для которых ∆Н отрицательно; 2)для которых ∆G отрицательно;

3)для которых ∆Н положительно; 4)для которых ∆G положительно.

Формулировка закона Гесса

1)тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции;

2)теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, равна изменению внутренней энергии системы;

3)теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна изменению энтальпии системы;

4)тепловой эффект реакции не зависит от начального и конечного состояния системы, а зависит от пути реакции.

16.Самопроизвольным называется процесс, который:

1)осуществляется без помощи катализатора;

2)сопровождается выделением теплоты;

3)осуществляется без затраты энергии извне;

4)протекает быстро.

Энтропия реакции — это

1)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;

2)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях;

3)величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;

4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы.

Энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкость, твердого тела находятся в соотношении

1)S _(г) > S _(ж) > S _(тв);

2)S _(тв) > S _(ж) > S _(г);

3)S _(ж) > S _(г) > S _(тв);

4)агрегатное состояние не влияет на значение энтропии.

Математическим выражением второго закона термодинамики для изолированных систем является уравнение

1)∆U = 0; 2)∆S ≥ Q/T; 3)∆S ≤ Q/T; 4)∆H = 0.

В изолированной системе все самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения беспорядка. Энтропия при этом

1)не изменяется; 2)увеличивается;

3)уменьшается; 4)сначала увеличивается, а затем уменьшается.

Энтропия возрастает на величину Q/Т для

1)термодинамически обратимого процесса;

2)необратимого процесса;

3)гомогенного;

4)гетерогенного.

Эндэргоническими называют процессы

1)∆H < 0; 2)∆G < 0; 3)∆Н > 0; 4)∆G > 0.

Экзэргоническими называют процессы

1)∆H < 0; 2)∆G < 0; 3)∆Н > 0; 4)∆G > 0.

Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки

1)энтропии; 2)свободной энергии Гиббса;

3)энтальпии; 4)температуры.