Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Раздел 3. Алифатические углеводороды
(алканы, алкены, алкадиены, алкины) Алканы. Молекулы углеводородов состоят только из атомов углерода и водорода. В предельных углеводородах атомы углерода находятся в состоянии sp3 - гибридизации и связаны с атомами водорода и соседними атомами углерода простой (одинарной) σ-связью. Общая формула гомологического ряда алканов CnH2n+2, гомологическую разность составляет группа –CH2-. Первым в гомологическом ряду стоит метан СН4, за ним следует этан CH3-CH3. Молекула этана содержит два первичных атома углерода. Следующий гомолог - пропан CH3-CH2- CH3, содержит два первичных и один вторичный атом углерода. С увеличением числа атомов углерода в молекуле, начиная с бутана, появляются изомеры - соединения, имеющие одинаковые брутто-формулы, но различные структурные формулы и, следовательно, различные химические свойства. Изомеры линейного строения содержат два первичных атома углерода. Изомеры разветвленного строения имеют в структуре более двух первичных атомов углерода. Алканы – малореакционноспособные вещества. Предельные углеводороды не вступают в реакции присоединения из-за полной насыщенности атомов углерода водородом. Для них характерны реакции замещения. При этом может произойти разрыв связей С - Н либо С - С. В алканах связи С - С и С - Н, обладая незначительной полярностью, при разрыве образуют главным образом не ионы, а радикалы, т.е. разрыв идет в основном по гомолитическому механизму. Предпочтительнее разрыв идет по связи С - Н, в связи с ее большей доступностью для атаки химическими веществами. Важнейшие реакции предельных углеводородов - радикальные реакции (галогенирование, нитрование, сульфохлорирование, крекинг). Энергия активации радикальных реакций обычно не велика (41,9 – 83,8 кДж/моль), а скорости реакций очень высоки, поэтому при наличии свободных радикалов характерны цепные реакции, в которых исходный радикал вызывает множество дальнейших стадий. Все радикальные реакции включают инициирование (зарождение цепи), рост цепи и заканчиваются обрывом цепи в результате взаимодействия свободных радикалов. Теория цепных реакций была создана советским ученым Н.Н.Семеновым и английским ученым Хиншельвудом, работавшими в тесном контакте (оба ученых удостоены Нобелевской премии).
Рассмотрим цепной радикальный механизм реакции галогенирования на примере реакции хлорирования пропана. Хлорирование пропана протекает избирательно - атомы водорода, связанные с вторичными углеродными атомами, замещаются легче, чем связанные с первичными. I стадия - инициирование или зарождение цепи: hυ С1 • | • С1→ 2С1 • II стадия - рост цепи (развитие цепи): Предпочтительно образование радикала (1) - вторичного, обладающего наибольшей стабильностью. Ш стадия - обрыв цепи: Побочный продукт: CH3-CH2-CH2Cl (1-хлорпропан). Хлорирование метана и его гомологов сопровождается также образованием смеси моно- и полигалогенидов. При нагревании в присутствии катализаторов протекают реакции расщепления алканов (дегидрирование, изомеризация, разложение и др.), а также неполного окисления с образованием кислородсодержащих соединений (спиртов, альдегидов, кетонов и др.). В промышленности предельные углеводороды получают из природных газов и газов нефтепереработки. В лабораторных условиях их можно получить из галогеналкилов, из солей карбоновых кислот (электролизом или сплавлением со щелочью), дегидрированием непредельных углеводородов и восстановлением алкилгалогенидов, спиртов, кетонов и других производных. Алкены или этиленовые углеводороды содержат одну π-связь; атомы углерода находятся в состоянии sp2 -гибридизации. Поскольку вокруг π-связи нет свободного вращения атомов, у алкенов имеется геометрическая цис-,транс-изомерия. По π-связи присоединяется водород, галогены, галогеноводороды, вода, кислоты и др. Если молекула алкена несимметрична, то любое водородосодержащее вещество (Н-Вr, Н-OН, H-CN, H-OSO3H) присоединяется по правилу Марковникова: водород присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода.
Следует более подробно рассмотреть условия проведения основных реакций и механизмы радикального и ионного присоединения, а также промышленные (крекинг, пиролиз и др.) и лабораторные способы получения алкенов. Диеновые углеводороды (алкадиены или олефины). Свойства этих соединений определяются, в первую очередь, расположением двойной связи. Алкадиены можно разделить на три группы:
1. С изолированной двойной связью СН2 = СН – СН2 – СН = СН2 Пентадиен -1,4 2. С кумулированной связью (расположенной рядом) СН2 = С = СН2 Аллен 3. С сопряженными связями (двойные связи разделены одной простой связью) СН2 = СН — СН = СН2 Бутадиен - 1,3 (дивинил) Диены с сопряженными связями имеют наибольшее применение — сырье для получения полимеров. Присоединение по двойным связям идет не только в положении 1,2, но и по противоположным концам молекулы – присоединение 1, 4: Присоединение в 1,2 положения вытекает из общих свойств непредельных соединений. Для объяснения 1,4 присоединения необходимо рассмотреть строение дивинила.
Как видно из схемы: двойные связи в дивиниле длиннее, чем в бутене, одинарная короче обычной – σ-связи и приближается по величине к двойной, т.е. происходит некоторое выравнивание длинн С – С связей. Установлено, что молекула дивинила плоская, атомы расположены в одной плоскости, а 2р орбитали всех четырех атомов углерода расположены в плоскости перпендикулярной первой. Перекрывание электронных облаков происходит не только между С1—С2. и С3-С4 , но и между С2 — С3, хотя оно и меньше, чем в первых случаях. Т.о. молекула дивинила представляет собой сопряженную систему π-электронов; в ней нет «чистых» двойных и одинарных связей, а наблюдается распределение π- электронной плотности по всей молекуле. Необходимо подчеркнуть, что взаимодействие двух или нескольких соседних π — связей с образованием единого облака π - электронов называется эффектом сопряжения. Сопряжение способствует понижению общей энергии молекулы. Поэтому диены с сопряженными связями довольно устойчивые соединения. Присоединение алкена или алкина в положение 1,4 используется для получения циклических органических соединении: Диены с сопряженными двойными связями легко полимеризуются в каучукоподобные высокомолекулярные продукты. Цепная полимеризация под влиянием катализаторов (щелочных металлов, металлоорганических соединений) или инициаторов (органические и неорганические перекиси) может происходить также в положении 1,2 —1,2, 1,4 — 1,4 и 1,2—1,4. Аналогично происходит и полимеризация изопрена (2 метилбутандиена - 1,3) Природный полимер каучук по химическому составу и строению представляет собой стереорегулярный (пространственно упорядоченный) цис-полимер изопрена. Алкины, или ацетиленовые углеводороды, содержат две π-связи. Атомы углерода в них находятся в состоянии sp - гибридизации. Ацетиленовые углеводороды способны присоединять те же вещества, что и этиленовые углеводороды (алкены), но реакции присоединения к алкинам протекают медленнее. При этом разорваться может одна или две π-связи. В алкинах замещается атом водорода, связанный с атомом углерода при тройной связи. При действии щелочных металлов образуются продукты замещения - ацетилениды металлов. В промышленности широко используют реакции гидратации, полимеризации, конденсации, алкилирования, условия протекания которых следует изучить. Следует обратить внимание на методы получения ацетилена (карбидный, крекинг углеводородов) и гомологов ацетилена.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 549; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.226.105 (0.008 с.) |