Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Визначення загальної жорсткості води
Загальна жорсткість визначається сумою тимчасової (карбонатної) та постійної жорсткості: Жзаг=Жтимч+Жпост. Метод визначення загальної жорсткості базується на титруванні певної порції досліджуваної води розчином трилона Б 0,01 моль/л за рН=10-12 у присутності індикатору ¾ еріохром чорного Т. Лужне середовище утворюється під час додавання до досліджуваної проби амоніачного буферного розчину. Методика виконання: У конічну колбу вмісткістю 250-300 мл поміщають 100 мл досліджуваної води, яку відміряють за допомогою мірної колби. Потім додають 5 мл амоніачного буферного розчину, 0,1 г сухого індикатору ¾ еріохром чорного Т. З катіонами металів індикатор утворює комплексні сполуки винно-червоного кольору: Сa2+ + HInd2 -= CaInd- + H+, Mg2+ + HInd2 -= MgInd -+ H+. винно-червоний винно-червоний Потім проводять титрування розчином трилона Б. У точці еквівалентності винно-червоний колір змінюється на синій внаслідок накопичення аніонів індикатору. CaInd- + [H2Tr]2- = [CaTr]2- + HInd- + H+, винно-червоний синій
MgInd -+ [H2Tr]2- = [MgTr]2- + HInd- + H+. винно-червоний синій Загальну жорсткість води розраховують за формулою: Жзаг= мг-екв/л, де NтрБ ¾ молярна концентрація еквівалента розчину трилона Б, моль/л; VтрБ ¾ об’єм розчину трилона Б, який пішов на титрування, мл; V(H2O) ¾ об’єм розчину води, мл.
Література: [3] с. 29-96; [8] с. 303-364
ГРАВІМЕТРИЧНИЙ (ВАГОВИЙ) АНАЛІЗ Лекція №19 (2 години)
План 1.Сутність, позитивні та негативні сторони вагового методу, та сфери його застосування. 2. Техніка роботи, обладнання та розрахунки у гравіметрії. 3. Основні вимоги до осаджуваної та вагової форм осаду. 4. Оптимальні умови одержання кристалічних і аморфних осадів в гравіметрії. 5. Застосування гравіметричних методів
Сутність, позитивні та негативні сторони вагового методу, та сфери його застосування
Гравіметричний аналіз заключається у виділенні речовини у чистому вигляді і її зважуванні. Найчастіше таке виділення проводять осадженням. Іноді компонент, що визначають, виділяють у вигляді летучої сполуки. Похибка визначення не перевищує 0,1-0,2 %. Гравіметрія - це абсолютний (безеталонний) метод. Недоліком гравіметричних методів є тривалість визначення, особливо під час серійних аналізів великої кількості проб, а також неселективність - реагенти-осаджувачі за невеликим виключенням рідко бувають специфічними. Тому часто необхідні попередні розділення.
Аналітичним сигналом в гравіметрії є маса. Масу знаходять шляхом порівняння з іншою відомою масою за допомогою терезів. Відомі маси, які визначені з великою точністю, оформлюють звичайно у вигляді металевих гірь та називають різноважками. Гравіметричне визначення складається з декількох етапів: · Осадження сполуки, що містить речовину, яку визначають (її називають осаджуваною формою). · Фільтрування одержаної суміші для відділення осаду від надосадочної рідини. · Промивання осаду для видалення надосадочної рідини і адсорбованих домішок з його поверхні. · Висушування за низької температури для видалення води чи за високої температури для перетворення осаду у більш придатну для зважування форму (гравіметричну форму). · Зважуваня одержаного осаду. Більшість аналітичних методів використовує залежність між фізичною властивістю, яку вимірюють, і кількістю визначаємої речовини: де k - константа. У гравіметрії k - це гравіметричний фактор F.
Таблиця 12 Загальна характеристика гравіметричного аналізу
Техніка роботи, обладнання та розрахунки у гравіметрії
Взяття точної наважки Одним з основних приладів у кількісному аналізі являються аналітичні терези ¾ прилад для визначення маси речовини. Звичайно вони дозволяють визначати масу з точністю до 0,0001 г. Вага та маса зв’язані співвідношенням: F=m×g, де F ¾ вага ¾ сила, з якою тіло притягується до Землі; g ¾ прискорення сили тяжкості; m ¾ маса тіла. Терези використовують для знаходження невідомої маси речовини шляхом порівняння її з відомою масою різноважок.
|
|||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 497; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 35.175.232.163 (0.024 с.) |