Кількісні характеристики процесу гідролізу 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Кількісні характеристики процесу гідролізу



Кількісно процес гідролізу характеризується ступенем гідролізу (α) та константою гідролізугідр).

Ступінь гідролізу, тобто мольна доля електроліту, яка піддається гідролізу (у %), залежить від природи солі, температури та концентрації розчину. Розведення розчину та нагрівання збільшують ступінь гідролізу.

Константою гідролізу називають перетворену константу рівноваги реакції гідролізу. Наприклад, для реакції гідролізу етаноат-іона:

CH3COO-+ H2O ®CH3COOH+OH-.

.

Для малодисоційованих розчинів [Н2О] const, тому Крівн×[Н2О]=const=Кгідр. Шляхом перетворень можна виразити Кгідр через величини константи дисоціації слабкої кислоти, яка утворюється в результаті гідролізу (Ккисл) та іонного добутку води.

Замінивши через іонний добуток води (Кw) концентрацію гідроксид-іонів

[ОН-]= , отримують вираз Кгідр. для випадку гідролізу за аніоном:

; .

Аналогічно за катіоном: .

РН розчину солей, що піддаються гідролізу

Сіль утворена із сильної кислоти та слабкої основи

NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O

NH4++H2O=NH4OH+H+. Середовище кисле.

Чим слабкіше основа, тим більше рівновага зміщується праворуч, тобто концентрація гідроген-іонів у розчині визначається здатністю до дисоціації слабкої основи, тобто значенням її константи дисоціації:

Косн.= . Кw=[Н+]×[ОН- ]

Кгідр= .

З рівняння гідролізу видно, що з кожної молекули NH4OH утворюється один гідроген-катіон. Це означає, що рівноважна концентрація гідроген-іонів дорівнює рівноважній концентрації розчину амоніаку. Рівноважну концентрацію амоній-катіонів можна прийняти рівною початковій концентрації солі (Ссолі), тому сіль майже повністю дисоціює.

, ,

lg ,

-lg ,

рН= .

Сіль утворена із слабкої кислоти та сильної основи

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-.

Константа дисоціації етанової кислоти записується таким чином:

Ккисл= .

Підставимо вираз константи дисоціації кислоти у рівняння константи гідролізу:

Кгідр= ,

.

Виразимо концентрацію гідроксид-іонів з іонного добутку води:

, .

Підставимо у рівняння 1 рівняння 2:

.

Виразимо концентрацію гідроген-іонів:

.

Прологарифмуємо одержане рівняння:

Сіль утворена зі слабкої кислоти та слабкої основи основи

CH3COOH+NН4OH=CH3COONН4+H2O.

.

.

Література: [2], с. 200-206; [6], с.283-288; [9], с.228-235


РІВНОВАГА У РОЗЧИНАХ МАЛОРОЗЧИННИХ СПОЛУК

Лекція №9 (2 години)

 

План

1. Теоретичні умови осадження малорозчинних сполук.

2. Умови утворення осадів.

3. Фактори, що впливають на розчинність осадів.

4. Використання осадження для розділення та визначення різних сполук.

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 454; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 44.193.77.196 (0.005 с.)